2013-2014学年安微省池州市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是

A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机

C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅

D.高温结构陶瓷氮化硅（Si₃N₄）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机

2. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K⁺、NH₄⁺、 Fe³⁺、Br^－、S^2－

B．在c(HCO₃^-)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^-

C．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－

D．使pH试纸变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、Na⁺、SO₄^2－

3. 难度：中等

已知：（1）Al(OH)₃的电离方程式为：AlO₂^－+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－

（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃＝Al^3＋＋3Cl^－

（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb

则下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是

A．均为强电解质          B．均为弱电解质

C．均为离子化合物        D．均为共价化合物

4. 难度：中等

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

A.干燥Cl₂        B.吸收HCl     C.液溴和苯的分馏    D.吸收NH₃

5. 难度：中等

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

        现象                                                                                          解释

A     KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝                                     Cl₂能与淀粉发生显色反应

B     浓HNO₃在光照条件下变黄                                                 浓HNO₃不稳定，生成棕色NO₂能溶于浓硝酸

C     某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成          说明该溶液中含有SO₄^2－

D     向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾                                      说明浓硫酸具有脱水性

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确是

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^－＝CaCO₃↓ +H₂O

B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe^3＋＋S^2－＝2Fe^2＋＋S↓

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：9Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝9Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

7. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A

C．标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5N_A

D．100mL0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的个数为0.01 N_A

8. 难度：中等

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄＋S₄O₃^2-＋2H₂O，下列说法正确的是

A．x＝2                               B．Fe^2＋、S₂O₃^2-都是还原剂

C．硫元素被氧化，铁元素被还原         D．每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子的物质的量为3 mol

9. 难度：中等

瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是

A．瘦肉精的化学式：C₁₂H₁₇N₂Cl₂O

B．瘦肉精既含有氨基又含有羟基，因此是一种两性化合物

C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来

D．一定条件下瘦肉精能发生取代、加成、水解等反应

10. 难度：中等

为除去下列各混合物中的杂质（括号内为杂质），所加试剂和采用的方法均正确的是

选项         需除杂的物质                     所加试剂                              主要操作

A               Na₂CO₃（NaHCO₃）            不加任何试剂                     加热

B                Al₂O₃（SiO₂）                      NaOH溶液                           过滤

C                NO（NO₂）                          NaOH溶液                           洗气

D               CO₂（SO₂）                          Na₂CO₃溶液                         洗气

11. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A.某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

D．硝酸亚铁溶液中要加入稀硝酸抑制水解，防止溶液变浑浊

12. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

      

图1               图2                图3                 图4

A．图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉

B．图2表示向Ba(OH)₂、KAlO₂混合溶液中通入CO₂

C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D．图4表示在含等物质的量NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol·L^－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

13. 难度：中等

下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

选项       叙述I                                                                       叙述II

A             相同条件下NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小     向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液变浑浊

B             钠比铜的金属性强                                               金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质

C             常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应             可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸

D             合成氨反应为吸热反应                                       该反应需在高温条件下进行

14. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A.工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的

B. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

C. Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

D. SO₂通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO₂具有漂白性

15. 难度：中等

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3:2             B．质量之比为3:2

C．摩尔质量之比为2:3             D．反应速率之比为2:3

16. 难度：中等

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

下列计算结果正确的是

A．①中溶解了5.6gFe                      B．硝酸的浓度为0.4mol/L

C．②中溶解了9.6gCu                      D．④中V=8960

二、填空题

17. 难度：困难

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应
Y	Y是地壳中含量最多的元素
Z	Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源
V	V的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分
W	W的单质是人们最早发现和使用的金属之一

（1）X位于第___周期____族。

（2）写出Z₂Y₂与水反应的离子方程式                                    。

（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式                 。

（4）已知：W₂Y₃(s)＋3XY(g)＝2W(s)＋3XY₂(g)     △H＝–26.7kJ·mol^-1

3W₂Y₃(s)＋XY(g)＝2W₃Y₄(s)＋XY₂(g)   △H＝–50.75 kJ·mol^-1

W₃Y₄(s)＋XY(g)＝3WY(s)十XY₂(g)    △H＝–36.5 kJ·mol^-1

则相同条件下，反应WY(s)＋XY(g)＝W(s)＋XY₂(g)的△H＝              。

18. 难度：困难

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）乙的电子式是__________。

（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是                                    。

（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式               。

（4）甲与乙之间能发生反应产生H₂，判断理由是                                              。

19. 难度：困难

某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种。

（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有的离子是                ；

写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                           。

（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：

H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺

①该反应中，被氧化的元素为        ，每生成lmol CO₂转移的电子数为         N_A；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺        SCN^-（填＜、=或＞）；

③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确                                                                       。

20. 难度：压轴

某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

该小组探究过程如下：

●查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属

②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H₂

③Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃·H₂O

④Zn²⁺易形成络合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺，该络合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺

●提出假设：

（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素；

假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素；

假设③：                                        。

●实验探究：

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是________________；沉淀B是               。

（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是                  。

（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是                 。

（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

（6）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

21. 难度：压轴

高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄

3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O

②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是                                                                     。

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）      K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

工业生产中最佳温度为     ℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为     。

（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易“水解”：4FeO₄^2- + 10H₂O 4Fe(OH)₃ + 8OH^- + 3O₂。在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用        溶液（填序号）。

A．H₂O       B．CH₃COONa、异丙醇     C．NH₄Cl、异丙醇      D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

（5）K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向水中加入适量的K₂FeO₄将污染物转化为无污染的物质，试写出K₂FeO₄处理含有NH₃污水时与NH₃反应的离子方程式                                   。