2013-2014学年安徽省濉溪县高三第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是

A．工业上常用电解熔融的MgCl₂制得金属镁

B．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．世界各国流通的货币材质一般都是合金，合金中只含有金属元素

D．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏

2. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．反应物的总能量一定高于生成物的总能量

B．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应

C．化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成

D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

3. 难度：中等

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

B．FeCl₃溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路版

C．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱

D．由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长

4. 难度：中等

下列变化中不可能通过实验直接一步完成的是

A．Al→Al[(OH)₄]^－                                    B．Cu→CuSO₄

C．Fe(OH)₂→Fe(OH)₃                                 D．NH₃→HNO₃ 

5. 难度：中等

某种能与稀盐酸反应放出H₂的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是

A．Mg              B．Fe                C．Al                D．Cu

6. 难度：中等

有W、X、Y、Z四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：

W+X→Y+Z，则Z不可能是

A．F₂              B．Si                C．MgO              D．Al₂O₃

7. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．常温下可用铝制容器存放浓硝酸、浓硫酸、烧碱溶液

B．镁条在空气中燃烧时生成固体产物只有2种

C．合金既属于金属材料，又属于复合材料

D．可用稀硝酸除去银镜反应后试管内壁析出的银

8. 难度：中等

设N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．0.5mol∙L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液中含有SO₄^2－数为1.5N_A

B．7.8g Na₂O₂溶于水后，所得溶液中含有O₂^2－数为N_A

C．标准状况下，22.4LCl₂与足量的铁粉反应，转移的电子数为3N_A

D．常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

9. 难度：中等

用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

选项       气体           a                              b                          c

A             CO₂             稀盐酸                   石灰石               浓硫酸

B              SO₂              浓硫酸                   铁片                   浓硫酸

C              NH₃             浓氨水                   生石灰               碱石灰

D             Cl₂               浓盐酸                   MnO₂粉末        浓硫酸

10. 难度：中等

下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是

A．将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色

B．将SO₂气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

C．将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

D．向含有I₂的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去

11. 难度：中等

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Ag⁺+Br^－=AgBr↓

B．可用碳酸钠溶液洗涤油污：CO₃^2－+H₂O=HCO₃^－+OH^－

C．用惰性电极电解饱和KCl溶液：2H⁺+2Cl^－H₂↑+Cl₂↑

D．FeSO₄溶液与双氧水、稀硫酸混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

12. 难度：中等

取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是

A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO₃^2－

B．加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe²⁺

C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO₄^2－

D．在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素

13. 难度：中等

据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒。该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF₆溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是

A．放电时，该电池是将化学能转化为电能

B．放电时，负极发生的反应是Li−e^－=Li⁺

C．充电时，R^x+ 由阴极向阳极移动

D．充电时，阳极发生的反应是R−xe^－=R^x+

14. 难度：中等

将11.2g镁−铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为

A．4.48L          B．6.72L           C．11.2L          D．13.44L

二、填空题

15. 难度：中等

（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：

Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂

该反应中被氧化的元素是       ，若反应中转移1mol电子，得到Cu      mol。  

（2）下列两种方法均可以制备CuSO₄。

方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

①假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法，并说明理由：                      

                                                   。

②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO₄，你认为上述说法        （填“正确”或“不正确”），原因是                               

                                                          。

16. 难度：困难

（1）在298K时，1mol C₂H₆ 在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式                                         。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为        极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为                                               。

（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                                       。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO₄溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                                                                                  。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入          （填物质名称），其质量约为            。

（4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间。预期的实验现象是                                               。

（5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式                                       。

17. 难度：困难

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）现配制100mL 0.01mol∙L^－1 FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要                             ，配制过程中除需用FeCl₃固体、蒸馏水外，还需要的试剂有            。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为                               ，此液体具有的性质是        （填字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生

c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe₃O₄粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。

①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是             （填化学式）。

②已知：3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s) △H＝−1118 kJ·mol^－1  

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) △H＝−1675.7 kJ·mol^－1

则铝与Fe₃O₄发生反应生成铁和Al₂O₃的热化学方程式为                        

                                           。

18. 难度：困难

某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl₃溶液和胆矾晶体（CuSO₄∙5H₂O），其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）将合金研磨成合金粉的目的是                                          。

（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：

Ⅰ：                                                  ；

Ⅱ：                                                  。

（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为              ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                             。

（4）该小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，该反应的总化学方程式为                                      。

19. 难度：困难

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

（1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是        （填字母，下同）。

A．NiO₂             B．Fe             C．Fe(OH)₂            D．Ni(OH)₂

（2）下列有关该电池的说法中正确的是        

A．放电时电解质溶液显强酸性

B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)₂时，外电路中通过了0.2 mol电子

C．充电时阳极反应为Ni(OH)₂+2OH^－−2e^－==NiO₂+2H₂O

D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变

（3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu²⁺ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为          ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=       。

（4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu₂O。写出该阳极上的电极反应式：                                            。

三、实验题

20. 难度：压轴

某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。

【实验】在0.1 mol∙L^－1 MgSO₄、0.05 mol∙L^－1Al₂(SO₄)₃的混合溶液中滴加0.5 mol∙L^-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于                          （填仪器名称）中滴加。

（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是                                                                  。

（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：

推测1：生成Mg(OH)₂沉淀，消耗OH^－；

推测2：                                     ；

推测3：                                            。

若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为                                      ，请据此描述Mg(OH)₂、Al(OH)₃两种物质在水溶液中溶解性的差异                                             。

（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法