1. 难度:中等 | |
“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜,下列设计符合“绿色化学”思想的方法是 A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) B.制CuSO4:2Cu + O2 C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
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2. 难度:中等 | |
下列金属冶炼的反应原理中正确的是 A.2AlCl3(熔融) B.MgO+H2 C.ZnO+CO D.2CuO
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3. 难度:简单 | |
下列有关叙述不正确的是 A.铝热反应是炼铁最常用的方法 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C.Na2FeO4有强氧化性,可用作自来水的消毒剂 D.小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物
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4. 难度:中等 | |
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中,正确的是 A.与氢原子形成的化学键的键能:W比Y的大 B.与氢原子形成的化学键的极性:X比Y的弱 C.最低价气态氢化物的沸点:X的比W的高 D.XZ3的晶体属于离子晶体
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5. 难度:中等 | |
设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1 L 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中有0.1NA个CO32- B.常温常压下,22gCO2中共有2NA个共用电子对 C.0.1mol Na2O2与水完全反应,转移的电子数为0.2NA D.2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L
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6. 难度:中等 | |
以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是 A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 B.Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等 C.质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10% D.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0 mol•L-1,则此溶液中KCl的质量分数为
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7. 难度:中等 | |
某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有 A.②⑤ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
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8. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.金属阳离子都只有氧化性 B.离子化合物都是强电解质 C.金属与盐溶液的反应都是置换反应 D.酸和碱发生的反应都属于复分解反应
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9. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式表示正确的是 A.向MgCl2溶液中加入石灰乳:Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓ B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O C.向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32- D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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10. 难度:中等 | |
下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是 A.常温下呈中性的溶液:Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42- B.1 mol/L的NaAlO2溶液:NH3•H2O、CO32-、K+、SiO32- C.与铝单质反应产生氢气的溶液: Na+、K+、NO3-、Mg2+ D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液:HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+
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11. 难度:中等 | |
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法正确的是 A.Y的化学式为Fe2O3 B.S4O62- 是还原产物 C.被1mol O2氧化的Fe2+物质的量为1 mol D.每 32 gO2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol
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12. 难度:中等 | |
已知氧化性Fe3+>I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl- 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 A.2,4,3,2,2,6 B.0,2,1,0,1,2 C.2,0,1,2,0,2 D.2,8,5,2,4,10
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13. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
A.①④ B.②④ C.①③④ D.①②③
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14. 难度:中等 | |
下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是 操 作 现 象 解释或结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2与H2SO4不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 C 向棕黄色的FeCl3溶液中加入足量的Mg粉 溶液变成浅绿色 2Fe3++Mg=2Fe2+ + Mg2+ D 将Na放入CuSO4溶液中 有红色固体析出 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
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15. 难度:中等 | |||||||||
根据以下叙述制备氯化铜:将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中,充分 反应后粉末溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于强酸。
在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是 A.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe B.直接加NaOH溶液,调整溶液的pH≥9.6 C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3.7~4 D.通入H2S使Fe2+直接沉淀
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16. 难度:中等 | |
下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是 A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
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17. 难度:困难 | |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、Al3+ 、Fe3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到 1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到 6.99g不溶于盐酸的沉淀。 下列关于原溶液的说法正确的是 A.原溶液中至少存在3种离子 B.原溶液中一定不存在的离子是:Cl-、CO32-、OH- C.原溶液中可能存在的离子有:Cl-、Al3+和K+ D.原溶液中一定存在的离子是:NH4+、Fe3+、SO42-和Cl-,且c(Cl-)≥0.2mol/L
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18. 难度:中等 | |
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混和物中一定含有的金属是 A.铝 B.铁 C.锌 D.镁
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19. 难度:中等 | |
现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,取一定质量,加入100 mL 4 mol/L的盐酸,混合物恰好完全溶解,放出a mL(标准状况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物,用足量的CO还原可得铁单质的质量为 A.2.8g B.5.6g C. 8.4g D.11.2 g
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20. 难度:中等 | |
一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A.通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L B.原溶液中c(NaOH)=2mol/L C.A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol D.A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3
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21. 难度:困难 | |||||||||||||||||
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
请用化学用语填空: (1)A元素位于元素周期表第 周期 族,B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是 ,C元素和F元素的电负性比较,较小的是 。 (2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 , B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为 。 (3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________,F元素原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是__________________,H元素的基态原子核外电子排布式是 。 (4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ; 与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。
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22. 难度:压轴 | |
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去): 试回答: (1)若D是具有氧化性的单质,则属于短周期的主族金属元素A为 (填元素符号)。 (2)若D是金属单质,D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质,若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为 ;将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物是 。 (3)若A、B、C均为无机化合物,且均含地壳中含量最高的金属元素E,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。 (4)将第(1)题推出的A单质与第(3)题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应,A与E均没有剩余,共收集到标准状况下的气体vL。向所得溶液中逐滴加入浓度为2mol•L-1的H2SO4溶液,至100mL时白色沉淀达到最大量。则v= 。
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23. 难度:困难 | |
重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程 如下图所示: 已知:①K2Cr2O7有强氧化性 ②NaFeO2遇水强烈水解 ③Cr2O72-+ H2O 请回答: (1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。 (2)滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外,还含有(填化学式) ; 生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是 。 (3)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是 。 (4)向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体,发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是:加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是: ; 洗涤时应选用 (选填字母)。 A.蒸馏水 B.酒精 C.稀硫酸 D.饱和K2SO4溶液 (5 )工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水,先将Cr2O72— 转化为Cr3+,该反应的离子方程式为 ,再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。
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24. 难度:压轴 | |||||||||||||||||
资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。 实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。 (1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测: 猜测1:白色不溶物可能为 猜测2:白色不溶物可能为MgCO3 猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3] (2)为了确定产物,进行以下定性实验:
实验Ⅲ中洗涤的操作方法是 。 (3)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示: 称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g。 装置C的作用是 ; 白色不溶物的化学式为 。 (4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。
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