2013-2014学年山东省临沂市高三12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．化石燃料燃烧产生大量CO₂，会导致温室效应

B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C．血液透析利用了胶体的性质

D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO₂

2. 难度：困难

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（    ）

A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)₂溶液混合：3Ba²⁺+6OH ^-+2Al³⁺+3SO₄^2- === 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺ + O₂ + 2H₂O = 4Fe³⁺ + 4OH ^-

C．向Al Cl₃ 溶液中投入过量Na：2Al ³⁺ + 6Na + 6H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + 6Na⁺ + 3H₂↑

D．向FeBr₂ 溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^-

3. 难度：中等

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，c(Al^3＋)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2-)＝0．8 mol·L^－1，则c(K^＋)为

A．0.15 mol·L^－1        B．0.2 mol·L^－1         C．0.3 mol·L^－1    D．0.4 mol·L^－1

4. 难度：中等

将SO₂通入BaCl­₂溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是:

A．CO₂        B．NH₃　 　      C．NO₂　　       D．H₂S

5. 难度：中等

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（    ）

①KOH  Na₂SO₄  AlCl₃         ②NaHCO₃   Ba（OH）₂  H₂SO₄

③HCl   NaAlO­₂  NaHSO₄     ④Ca（OH）₂  Na₂CO₃    BaCl₂

A．①②        B．②③      C．①③④       D．①②④

6. 难度：中等

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（    ）

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

7. 难度：中等

向某FeBr₂溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^－）=3c（Cl^-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是   （    ）

A．原溶液中c（Br^－）=0．4mol/L        B．反应后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）      

C．反应后溶液中c（Fe³⁺）=0．1mol/L    D．原溶液的浓度为0．1mol/L

8. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（    ）

A．在7.8gNa₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为0．3N_A

B．在KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O反应中，每生成3mol I₂，则转移6N_A个电子

C．1mol Na₂O₂与H₂O完全反应,转移的电子总数为N_A

D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

9. 难度：困难

室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（    ）

A．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺，Fe²⁺ ，K⁺，SO₄^2-

B．与铝反应放出氢气的溶液：Na⁺，CH₃COO^-，HCO₃^-，SO₄^2-

C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH₄⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-

D．饱和氯水中：NO₃^-，Na⁺，SO₃^2-，Cl^-

10. 难度：中等

下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（    ）

A．Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B．H₂S能与CuSO₄溶液反应生成H₂SO₄，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

D．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂有酸性

11. 难度：中等

X₂、Y₂、Z₂三种单质常温下均为气体。X₂在Z₂中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X₂Y常温下为液体。下列说法正确的是（    ）

A．Y₂是氯气

B．铁分别与Y₂、Z₂作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物

C．Z₂具有漂白性

D．XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X^＋

12. 难度：中等

使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是                                                      （    ）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤   

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线    

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．②⑤        B．②③⑥      C．①⑤⑥        D．③⑥

13. 难度：中等

将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为

A．0.2 mol        B．0.4 mol        C．0.6 mol        D．0.8 mol

14. 难度：中等

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为（    ）

A．1 ：3          B．2 ：3          C．6 ：1          D．3 ：1

15. 难度：困难

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法 正确的是   （    ）  

A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX₂、M₂Y都含有极性共价键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

16. 难度：中等

用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　 　）

A．MnO₂         B．Fe_３O_４         C．Cr₂O₃          D．V₂O₅

17. 难度：中等

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（    ） 

A．同质量的C₂H₄和CO                B．同体积、同密度的C₂ H₄和C₃ H₆

C．同温度、同体积的H₂和N₂           D．同压强、同体积的N₂ O和CO₂

18. 难度：中等

A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 (　 　)

A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两

种是强酸、一种是强碱

B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C．D元素在第三周期第ⅥA族

D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

二、填空题

19. 难度：困难

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	最外层电子数是内层电子数的3倍
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                  ，该化合物的电子式为                  。

（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：                        ，该化合物起消毒作用的微粒是          。

（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                     

                      、                                               。

20. 难度：中等

已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应

（1）写出下列物质的化学式：

A           ，B           ，D           ，丙          。

（2）丙电子式为              ，反应②中若有11．2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电

子的物质的量为                          。

（3）写出反应③的化学方程式：                                              

21. 难度：困难

从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的      （填字母）

A                B                C

（2）操作②的名称是       ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是                  。

（3）写出下列反应的方程式：

反应①的化学方程式                                         

反应③的化学方程式                                        

（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的

是              ，瓶II中盛放的是         　　。

22. 难度：压轴

黄铜矿（CuFeS₂）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是            （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是           （填代号）。

a．高空排放                            b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃             d．用浓硫酸吸收       

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂

通过改变反应途径，Fe^3＋可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应的催化过程。                                                               、

                                                                       。

（不必配平，每空1分）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答以下问题：选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为               。证明炉渣中含有的实验现象为                    

                            。