1. 难度:中等 | |
化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A.利用硫酸钡不溶于水也不溶于酸的性质,使其作X射线透视肠胃的造影剂 B.有些肾病患者要定期进行血透,血透原理是利用渗析的方法净化血液 C.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少环境中的铅污染 D.蒸馏“地沟油”可以获得汽油
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2. 难度:中等 | |
下列有关化学用语的表示,正确的是 A.质子数为92,中子数为146的U原子: B.CCl4分子的比例模型: C.甲醛与醋酸的最简式相同 D.2-甲基丁醇的结构简式:
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3. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.单质Si具有半导体性质,故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池 B.将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体 C.溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷 D.氧化铝具有高熔点,用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液
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4. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.Na的原子结构示意图 B.多电子原子中,在离核较远区域运动的电子能量较低 C.非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强
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5. 难度:中等 | |
下列关于有机物的说法中错误的是 A.乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B.苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的 C.甲烷和乙醇均能发生取代反应 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
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6. 难度:中等 | |
用下列有关实验装置进行相应实验,错误的是 A.用图1所示装置实验室制取少量Cl2 B.用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2 C.用图3所示装置用H2O2溶液制备O2 D.用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱
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7. 难度:中等 | |
有关粒子在相应条件下能大量共存的是 A.常温常压下混合气体:H2、F2、NO、O2 B.能溶解Al2O3的溶液:NH4+、K+、Cl-、CO32- C.c(H+)=1.0 mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、I- D.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
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8. 难度:中等 | |
下列的离子方程式中,书写正确的一项是 A.氨水中通入过量CO2:2NH3·H2O +CO2= 2NH4++CO32-+H2O B.稀硝酸中加入过量铁粉:3Fe + 8H++2 NO3-= 3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O C.钠与水反应Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2 ↑ D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-
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9. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在反应5NH4NO3
B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA C.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA D.标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA
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10. 难度:中等 | |
下列关于有机物的说法中,正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液 ⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于a g ⑥除去CH4中的少量C2H4:通过盛有饱和溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C. ①②⑤ D.②④⑥
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11. 难度:中等 | |
某有机物的结构简式如图所示,有关该物质的说法正确的是 A.该分子的分子式为C16H18O3 B.该分子中的所有氢原子可能共平面 C.滴入酸性KMnO4溶液,可观察到紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键 D.1mol该物质与H2反应时最多消耗H2 为7 mol
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12. 难度:中等 | |
下表各组物质之间通过一步反应可以实现如图所示转化关系的是
选项 X Y Z 箭头上所标数字为反应条件,各选项中部分条件为: A Al Al2O3 Al(OH)3 ①与O2反应 ③加热 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ①通入足量CO2 C N2 NO2 HNO3 ①加热 ③通NH3 D C CO CO2 ③Mg点燃
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13. 难度:中等 | |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是: 选项 实验操作 实验现象 结论 A 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻,蒸馏水冲洗后,再放入CuSO4溶液 铁钉表面无红色物质生成 铁钉在浓硝酸中已钝化 B 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液,再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近 试纸不变蓝 原溶液X中肯定无NH4+ C 向PbO2中滴入浓盐酸 有黄绿色气体 PbO2具有还原性 D 向溶液X 中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液 溶液变红 溶液X中一定含有Fe2+
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14. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是 A.Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 B.X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 C.最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性:W<Z D.Y原子的半径比W原子的半径大
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15. 难度:中等 | |
用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是
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16. 难度:中等 | |
下列有关实验操作正确的是 A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线配制溶液浓度 C.向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,洗涤,可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的 D.将金属钠投入到足量CuSO4溶液中,静置后溶液质量增加
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17. 难度:中等 | |
对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理: 2CN- +8OH-+5Cl2 = 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是 A.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol C.上述反应中的还原剂是OH- D.还原性:Cl- > CN-
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18. 难度:中等 | |
现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到V L H2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3的质量为 A.
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19. 难度:困难 | |||||||||||
四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
(1)Z的氧化物其主要用途为 。在自然界中是 的主要成分。 (2)①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性 c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因:电子层数相同,核电荷数X大于W,原子半径X W,所以原子核对最外层电子的吸引力X W,得电子能力X大于W 。 (3)Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
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20. 难度:压轴 | |
工业上,将黄铜矿(CuFeS2)通过8CuFeS2+21O2 (1)上述反应中,还原剂为 。 (2)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题: a.通过上述②,炉渣中的Al2O3变成了 (写离子)。 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 (3)对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下: I.步骤③发生反应的离子方程式为 。 II.步骤④中煮沸的作用是 。 III.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 IV.若滴定过程中消耗0.100mol·L−1KI溶液20.00mL,则炉渣中铁的百分含量为 。
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21. 难度:中等 | |
小刚同学利用下图所示装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。请按要求填空: (1)若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,则要用到上述仪器及顺序为:A→ 。 (2)利用B装置可制取的气体有 (填2种)。 (3)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为 。欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹 ,再打开止水夹 ,使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
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22. 难度:困难 | |
ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害,具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO2气体,反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率) 已知信息:①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。 ②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质。 (1)制备ClO2的化学方程式:2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2↑;下列说法正确的是 A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中失去电子 D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 (2)A装置中还缺少的一样仪器名称是__________, 若将A中烧杯去掉,让烧瓶直接加热是否可以,为什么?_________________________。 (3)C装置吸收尾气后,溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质,该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3,试分析可能的原因,并写出有关化学方程式 ________ 。 (4)实验室还可通过以下反应制得ClO2: KClO3+ H2C2O4+ H2SO4= ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O. 配平上述方程式。0.5 mol KClO3参加反应有 个电子转移。
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23. 难度:中等 | |
高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿(主要含MnO2)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程: (1)上述生产过程中,第①步的氧化剂为(写化学式) 。 (2)第②步反应的化学方程式是 。 (3)由母液制得KOH应加入的物质是 。写出相应化学方程式 。 (4)操作Ⅰ用到的仪器有 ,操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在 上的差异,采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
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24. 难度:困难 | |
已知:RCH2COOH
+RCl+NaCl 下图中,B是氯代羧酸,其主链含3个碳。F是降血脂、降胆固醇的药物。 (1)A为一元羧酸,4.4gA与足量NaHCO3溶液反应生成 1.12LCO2(标准状况),A的分子式为 。 (2)B到C的反应类型为 ; B羧酸类的同分异构体有 种(不含B)。 (3)D的结构简式 ;其官能团的名称为 。 (4)C+E
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