2013-2014学年山东省德州市高三1月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列事实与原因对应关系不正确的是（　　）

        A                                     B                                     C                                            D

图片                                                   

        推广使用无铅汽油     吃水果有益于身体健康                                          通常在船身上装锌块     钢化玻璃常用于制造汽车或火车车窗

主要                                       减少铅污染                 水果中富含蛋白质等营养物质      防止钢铁发生腐蚀   钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐棱角

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电

B．离子化合物一定不含有共价键

C．只含有共价键的物质一定是非电解质

D．CaCl₂在熔融状态下可导电，它是强电解质

3. 难度：中等

下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是

A.在自然界中都能以游离态存在

B.两两结合形成的化合物都是共价化合物

C.氢化物的热稳定性比较：CH₄>SO₄^2->IO₃^->I₂

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

4. 难度：中等

据报道，科学家已成功合成了少量的O₄，下列说法正确的是

A．1 mol¹⁸O₄中含有72mol中子

B．O₄与O₃、O₂互为同位素

C．相同质量的O₄与O₃所含原子个数之比为1：1

D．标准状况下22．4LO₄、O₃、O₂所含的电子数相等

5. 难度：中等

新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2．5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等。PM2．5是指空气中直径为2．5×10^-6m的固体颗粒或液滴的总称。下列说法错误的是

A．PM2．5分散在空气中可形成胶体

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障

C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO₂污染的重要原因

6. 难度：中等

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投人烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H₂O十2e^-=2OH^-+H₂↑

B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极

C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极

D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色

7. 难度：中等

在压强为2．20×10⁴kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO₂等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是

A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质

B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C．超临界水与普通水的组成不相同

D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

8. 难度：中等

下列说法或反应无法实现的是

A．酸性氧化物与碱发生反应

B．盐溶液与弱酸反应生成强酸

C．能发生复分解反应，但既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

D．改变温度或压强，使合成氨反应中原料的转化率达到100％

9. 难度：中等

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO₂>SO₄^2->IO₃^->I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

10. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2N_A

B．标准状况下，22．4L水中含有N_A个O—H键

C．足量铜与1L18mol·L^-1浓硫酸反应可以生成SO₂分子总数为9N_A

D．100mL0．1mol·L^-1HNO₃溶液中含有0．01N_A个NO₃^－

11. 难度：中等

从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl₂”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl₂反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，该反应属于置换反应

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．FeSO₄溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B．以石墨作电极电解CuCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)= Cu²⁺+2NO₃^-+2NO↑+2H₂O

D．NaHSO₄溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

13. 难度：困难

对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H<0。下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

14. 难度：中等

下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是

A．Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-       B．S^2-、K⁺、I^-、SO₃^2-

C．Na⁺、I^-、CO₃^2-、NO₃^-         D．Al³⁺、HCO₃^-、OH^-、Na⁺

15. 难度：中等

某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是

A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl₃溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失

C．向FeCl₃溶液中滴加适量AgNO₃溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失

D．加水稀释后FeCl₃溶液黄色变浅

16. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是

选项  实验操作                                                                    实验现象                  结论或解释

A        向盛有0．5mol•L^-1 Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入0．5mol•L^-1 H₂SO₄溶液  在试管口处出现红棕色气体    溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂

B        向PbI₂饱和溶液中滴加几滴0．1mol•L^-1 KI溶液                               出现黄色沉淀  说明 PbI₂饱和溶液中有Pb²⁺存在

C       向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol•L^-1 CuSO₄溶液，振摇   沉淀变为黑色  ZnS沉淀转化为CuS沉淀

ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）

D        用1mol•L^-1醋酸溶液和1mol•L^-1盐酸分别做导电性实验                 醋酸溶液对应的灯泡较暗        醋酸是弱电解质

二、实验题

17. 难度：困难

熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。

（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是          (填序号)。

A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签

B．用50mL量筒量取5．6mL浓硫酸

C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4．8

（2）下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。

①A装置中反应的化学方程式为                                。

②B装置中仪器a的名称是                                     。

③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不

断上升时，说明                                              ，此时应停止实验。

④实验中观察到                                          ，说明干燥氯气无漂白性。

三、填空题

18. 难度：压轴

某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。

（1）该矿石中含有                                                   (填化学式)，请写出实验过程①中反应的离子方程式                                                          。

（2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33．6L(已折算成标准状况)时，阴极上得到该金属            g。

（3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式                                 ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式                                        。

（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO₃(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是                (填序号)。

①氯化锶(SrCl₂)溶液显酸性

②SrSO₄难溶于水

③工业上可以用电解SrCl₂的水溶液制取金属锶(Sr)

④高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl₂

19. 难度：压轴

工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：

2SO₂(g)十O₂(g) 2SO₃(g)      △H=－198kJ·mol^-1

（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是        (填序号)。

A．每生成1mol SO₃的同时生成0．5mol O₂

B．容器中混合气体的密度不变

C．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

D．容器中气体总压强不变

（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反应中n(SO₃)和n(O₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是         (填序号)。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡状态

C．点d和点e处的n(O₂)相同

D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反应达到平衡时，n(SO₃)比图中e点的值大

（3）已知该反应的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO₃生成。此时，该反应       (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是                                                        。

20. 难度：压轴

(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

I．已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g)  △H=akJ·mol^-1

CO(g)+1／2O₂(g)= CO₂(g)  △H=bkJ·mol^-1

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=ckJ·mol^-1

则反应：4Fe(s)+3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)的焓变△H=        kJ·mol^-1。

Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是      (填序号)。

A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)

C．2H₂O(l)= 2H₂(g)+O₂(g)

D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)

若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。

负极：                                                 ，

正极：                                                 。

（2）二氧化氯(ClO₂)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备ClO₂流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为：

NH₄Cl+2HClNCl₃+3H₂↑；假设NCl₃中氮元素为+3价。

①写出电解时阴极的电极反应式                                             。

②在阳极上放电的物质(或离子)是            。

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是          (填序号)

A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H₂SO₄       D．水

④在生产过程中，每生成1mol ClO₂，需消耗        mol NCl₃。

21. 难度：压轴

（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：

化合价	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化学式		FeS2	S	Na2S2O3		SO3或H2SO4或Na2SO4	Na2S2O8

（2）已知NaHSO₃溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：                     。

（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na₂SO₃溶液中的离子：                             。

Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是                                                             

                                                                                 。

（4）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明Na₂S₂O₃能发生水解，实验②③说明Na₂S₂O₃具有        性。请你预测Na₂S₂O₃还可能具有的化学性质(列举2条即可)                         、                                   。