2013-2014学年山东省新泰市高三上学期阶段化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是

A．化工厂用氯气制漂白粉             B．冶炼厂用氧化铝生产铝

C．硝酸厂用氨制硝酸                 D．炼油厂分馏法生产汽油

2. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO₂均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物

3. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在密闭容器中加入l．5mol H₂和0．5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．常温常压下，18g H₂O含有的原子总数为3N_A

C．1．0L的0．1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0．1N_A   

D．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）和4SO₂（g）+2O₂（g）=4SO₃（g）的△H相等

4. 难度：困难

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^-+OH^–= CO₃^2-+ H₂O

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺＋OH^－= NH₃↑＋H₂O

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO₃^－＋NH₄⁺

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2－+2H⁺=H₂SiO₃↓

5. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-             B．K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄²

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—            D．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

6. 难度：中等

下列金属防腐的措施中，属于使用电化学保护法的是

A．在铁中加入铬、镍等制成不锈钢        B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜                D．地下钢管连接镁块

7. 难度：中等

化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是

A．工业制碱用食盐和二氧化碳、氨气反应生产碳酸氢钠应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

8. 难度：困难

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是

W	X
	Y	Z

A．四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是Y

B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X与Y元素的化合价完全相同

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

9. 难度：中等

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

10. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强  

D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料

11. 难度：中等

以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是

A．电能全部转化为化学能

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．溶液中Cu^2＋向阳极移动

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

12. 难度：中等

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O △H﹤0

13. 难度：中等

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2—＋6Fe²⁺ ＋14H⁺2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是

A．电解过程中溶液pH不会变化 

B．阳极反应为Fe－2e^－Fe²⁺

C．过程中有Fe(OH)₃沉淀生成 

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2－被还原

14. 难度：中等

下列说法不合理的是

A．FeCl₂、Na₂O₂、NaHCO₃均可通过化合反应生成

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO₃固体，铜粉溶解

C．用渗析的方法可除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^－

D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在2H₂O₂ =2H₂O ＋O₂反应中，每生成32g 氧气，则转移2N_A个电子

B．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热不能恢复原色

16. 难度：中等

下列有关实验操作正确的是

A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线

C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

D．将金属钠投入到足量CuSO₄溶液中，静置后溶液质量增加

17. 难度：中等

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项          操作                                                              现象                               结论

A                将浓硫酸滴到蔗糖表面                           固体变黑膨胀             浓硫酸有吸水性和强氧化性

B                 常温下将Al片放入浓硝酸中                 无明显变化                  Al与浓硝酸不反应

C                 将一小块Na放入无水乙醇中                产生气泡                      Na能置换出醇羟基中的氢

D                将水蒸气通过灼热的铁粉                       粉末变红                      铁与水在高温下发生反应

18. 难度：中等

将过量的CO₂分别通入①CaC1₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca（C1O）₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④        B．②④      C．①②③      D．②③

二、填空题

19. 难度：困难

(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                        ______。

（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。

黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。  据以上信息回答下列问题：

a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                 （写离子）。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液  碘水

所选试剂为                           。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

20. 难度：压轴

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

五种元素原子半径最大是（写元素符号）       

X与Z形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是（写分子式）————

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式

②如果A由四种元素组成、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A为（填名称）           

由A与过量C反应转化为B的离子方程式                               

③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。则B为（填化学式）      。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液，碱性较强的是（填溶液名称）            

21. 难度：困难

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。

下列实验描述不正确的是      

A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气

B、固体A为铜时，可以除去N₂中的O₂

C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁

D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成

Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，

a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	结论：该气体具有           性

22. 难度：困难

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）	360	440	520
K值	0．036	0．010	0．0038

（1）①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是                                。

 ②  理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是          。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁          P₂（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0．08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为          ，该温度下反应的平衡常数K值为          。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

23. 难度：困难

钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上可利用反应Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及___  _____，

写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式______________          _______。

（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：

负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。

（3）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是

LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl₂ ＝4LiCl + S + SO₂。

请回答下列问题：

①电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                         ；

②电池正极发生的电极反应为                                               ；

24. 难度：中等

以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈ +5O₂ = 3CO₂+ 4H₂O。

（1）已知： 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)     ∆H₁              

            C(s) + O₂(g) = CO₂ (g)                   ∆H₂        

            2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                  ∆H₃            

则C₃H₈(g) +5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)  ∆H=                  （用∆H₁ 、∆H₂ 、∆H₃表示）

（2）写出该电池正极的电极反应式：                                ，电池工作时CO₃^2－移向       ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO₃溶液，此电解池的反应方程式为                         ；当电池消耗0．005 mol C₃H₈时,被电解溶液的pH为          （溶液体积变化忽略不计）。