| 1. 难度：中等 | |
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化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，正确的是 A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
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| 2. 难度：中等 | |
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化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是 A．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA B．标准状况下，2．24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA C．常温下，2．3g Na完全与O2反应失去的电子数为0．1NA D．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
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| 4. 难度：中等 | |
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化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下列概念的判断中，正确的是 A．化合物与混合物属于并列关系 B．氢化物与氧化物属于交叉关系 C．强电解质与酸属于包含关系 D．氧化还原反应与置换反应属于交叉关系
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| 5. 难度：中等 | |
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下列事实没有体现出胶体的性质的是 A．向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐 B．工厂用高压电极除粉尘 C．氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液 D．午后林间透过缕缕阳光
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使石蕊变红色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－
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| 7. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
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| 8. 难度：中等 | |
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下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．SO2→H2SO3 B．Cl2→ NaClO C．Fe→FeCl2 D．HNO3→O2
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| 9. 难度：中等 | |
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是 A． NaN3中氮元素的化合价为—3 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2．24L气体（标准状况） D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8
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| 10. 难度：中等 | |
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矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是 A．用矿盐生产食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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下列类比关系正确的是 A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]—，则与过量NH3·H2O反应也生成[Al(OH)4]— B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
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| 12. 难度：中等 | |
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某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（ ） A．FeCl3＋3H2O= Fe(OH)3↓＋3HCl B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ C．3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2Fe D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
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| 13. 难度：中等 | |
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C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物 C．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同 D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品 B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸 C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸强 D．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
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| 15. 难度：中等 | |
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以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 选项 湿润的KI淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸 A NO2 NH3 B H2S HCl C Cl2 CO2 D SO2 NH3
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| 16. 难度：简单 | |
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230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．230Th的中子数比核外电子数多140 B．230Th和232Th的化学性质相同 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．Th 元素的相对原子质量是231
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| 17. 难度：中等 | |
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．Ⅰ A族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1 C．同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 D．同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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| 18. 难度：中等 | |
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z＞T＞X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．R、T、Q的最高正价相同
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| 19. 难度：中等 | |
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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
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| 20. 难度：中等 | |
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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应，脱氧的同时可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应为：Fe—2e— = Fe2+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e— = 4OH— D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
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| 21. 难度：中等 | |
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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成1molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+ D Pb电极反应质量不变 Pb电极反应质量不变
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| 22. 难度：中等 | |
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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应： 2SO2+O2 A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀 D．该反应过程中转移了2mol电子
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| 23. 难度：中等 | |
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
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| 24. 难度：中等 | |
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利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0．5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
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| 25. 难度：中等 | |
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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
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| 26. 难度：压轴 | |
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二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）： ①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) △H1=—90．1 kJ·mol-1 ②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H2=—49．0 kJ·mol-1 水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3=—41．1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=—24．5 kJ·mol-1 （1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是 。 a.容器中气体平均相对分子质量保持不变 b.容器中气体密度保持不变 c.CH3OH(g)浓度保持不变 d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率 （3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为 ，该温度下，平衡常数K= ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是 。 a.CH3OH(g)的平衡转化率减小 b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大 c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1 d.容器中的压强变为原来的1．25倍 （4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为 ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子 mol
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| 27. 难度：困难 | |
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氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有 。 （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为 。 （3）滤渣2的成分是 (填化学式)。 （4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4＋C MgSO4＋C MgSO4＋3C 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液
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Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
2SO3 △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑