1. 难度:中等 | |
化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中,错误的是 A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒 C.食物中可加入适量的食品添加剂,如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D.金属钠、镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器灭火
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2. 难度:中等 | |
某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A.①②④⑤ B.①⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤
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3. 难度:简单 | |
下列仪器名称正确或规范的是
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4. 难度:中等 | |
将等物质的量的镁和铝混合均匀,再将混合物均分为四份,分别加入足量的下列溶液,充分反应后,放出氢气最多的是 A.8mol/L NaOH溶液 B.2mol/L HNO3溶液 C.3mol/L HC1溶液 D.18mol/LH2SO4溶液
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5. 难度:中等 | |
下列操作会导致实验结果偏高的是 A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值 B.中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 C.用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量 D.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度
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6. 难度:中等 | |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示) 下列有关说法正确的是 A.第①步中除去粗盐中的 B.第②步中结晶出的MgC12 C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩 D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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7. 难度:中等 | |
下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是 A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 B.a、b、d、e四种元素的离子半径: C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物 D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
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8. 难度:中等 | |
某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是 A.Na+、SO32-、I- B.Na+、Br-、CO32- C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、CO32-、Br-
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9. 难度:中等 | |
学生甲和学生乙完成了下列实验,其中实验现象完全相同的是
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10. 难度:中等 | |
下列关于有机物的说法中,正确的一组是 ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色,在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥除去CH4中的少量C2H4:通过盛有溴水的洗气瓶 A.①②⑤⑥ B.①②④⑤ C.①③⑤⑥ D.③④⑤⑥
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11. 难度:中等 | |
某同学按右图所示的装置进行实验,A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处 A.B的电极反应: B.溶液中A2+浓度减小 C.y电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
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12. 难度:中等 | |
设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 A.80mL 10mol B.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA C.1 mol A13+含有核外电子数为3NA D.常温下,16g CH4中共用电子对的数目为4NA
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13. 难度:中等 | |
下列推断正确的是 A.CO、NO、NO2都是大气污染的气体,在空气中都能稳定存在 B.Na2O、Na2O2组成元素相同,两化合物中阴阳离子个数比也相同 C.SiO2是酸性氧化物,只能与碱反应而不能与酸反应 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红
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14. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸 B.0.1mol C.0.1mol D.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液
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15. 难度:中等 | |
有一未完成的离子方程式:□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为 A.+7 B.+6 C.+5 D.+1
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16. 难度:中等 | |
某恒温密闭容器发生可逆反应 A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B. C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则 D.若该反应只在某温度
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17. 难度:困难 | |
某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。 (1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是________________________________。 (2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是_______________________________。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________,理由是_____________________________________。 (4)该小组同学向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________;该小组同学实验目的是_________________,但此实验的不足之处是_____________________________。
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18. 难度:压轴 | |
I.已知:反应
请回答:
II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题: (1)已知某反应的平衡表达式为: 它所对应的化学方程式为:_________________________________________________ (2)已知在400℃时,反应 欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积分数增加, 可采取的正确措施是____________(填序号) A.加催化剂 B.升高温度 C.缩小体积增大压强 D.使氨气液化移走 (3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: 请完成下列问题: ①判断该反应的 ②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是___________(填序号)。 A. C.A和B的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变
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19. 难度:困难 | |
A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图: 填写下列空白: (1)物质A是____________,物质B是___________,B元素的离子结构示意图为___________。 (2)写出化合物E的电子式:____________,D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是(用离子方程式表示):_______________________________,D溶液可以用来止血。 (3)工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉,漂白粉的有效成份是_______,漂白粉常用于自来水的杀菌消毒,原因是:(用化学方程式和适当的文字说明)______________________。 (4)F中加入NaOH溶液,并在空气中放置,沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。
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20. 难度:困难 | |
硫酸亚锡(SuSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下: 查阅资料: I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。 II.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。 回答下列问题: (1)SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解,请用化学方程式说明原因___________________。 (2)在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ②_________________。 (3)操作I中使用的玻璃仪器有___________________。 (4)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应): ①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑; ②加入过量的FeCl3,发生的反应为:SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2 ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 滴定时,K2Cr2O7溶液应该装在____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 若取2.0g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液40.00mL,锡粉中锡的质量分数是____________________。
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21. 难度:困难 | |
研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。 (1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,其中反应的氧化剂是___________;生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量____________mol。 (2)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为: 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电时,电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________(填“增大”“不变”或“减小”) (3)H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下: ①电解池总反应:2S2O42−+2H+═S2O82-+H2↑ ②电解生成的S2O82-水【解析】 电解池中阴极反应式____________。
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