1. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D.淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物
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2. 难度:中等 | |
NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是 A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B.分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA C.常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 D.1L0.1mol/L 的氨水含有0.1NA个NH3·H2O
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3. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) A.分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种 B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,不可用水浴加热控制反应的温度 D.迷迭香酸结构如图:1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应
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4. 难度:困难 | |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是 A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为7.2克 B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
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5. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
下表为元素周期表的一部分,有关说法正确的是
A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小 B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强 D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
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6. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-) B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至溶液恰好无色,则此时溶液的pH=7 C.若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2 D.某醋酸溶液的pH=3,将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4
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7. 难度:中等 | |
500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.3 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体1.12 L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1 B.电解后溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1 C.上述电解过程中共转移0.4mol电子 D.电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
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8. 难度:中等 | |
已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8mol·L-1, AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.30×10-5mol·L-1.若在5ml含有KCl和KI浓度均为0.01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是 A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+) B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10 D.若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀
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9. 难度:中等 | |
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3- B.b点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F- C.c点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl- D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||
一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
下列说法不正确的是 A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢
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11. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O B.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH- D.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
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12. 难度:中等 | |
如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为:2NH3 B.正反应的活化能小于逆反应的活化能 C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
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13. 难度:中等 | |
可逆反应aA(g)+bB(g) A.T1<T2,Q>0 B.增大压强,B的转化率减小 C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化 D.a+b>c+d
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14. 难度:中等 | |
下列图中的实验方案,能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 将NO2球浸泡在冰水和热水中 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 除去CO2气体中混有的SO2 探究温度对平衡 2NO2
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15. 难度:中等 | |
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl- D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1: 2
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16. 难度:中等 | |
用右图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是
选项 甲 乙 丙 试管中现象 结论 A 稀硫酸 亚硫酸钠 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性 B 饱和食盐水 电石 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 乙炔可发生氧化反应 C 醋酸 碳酸钠 BaCl2溶液 变浑浊 醋酸酸性强于碳酸 D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象 NH3与 AgNO3溶液不反应
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17. 难度:困难 | |
A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表: 元素 有关性质或结构信息 A 雷雨天大气中会有A的一种单质生成 B B离子与A离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 C C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) D D是制造黑火药的一种成分,也可用于杀菌消毒 E E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为 ,将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 , 。 (2)F的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的 (极性或非极性)分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。 (3)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。 ① 溶液a和b分别为 , (写化学式)。 ②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。 ③非金属性D E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因 。
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18. 难度:压轴 | |
如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g) (1)此反应的平衡常数表达式为______________________;若将温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____________(增大、减小或不变)。 (2)比较大小:w1_____ w2(填>、=、<),a、b、c由大到小的关系 ______________________。 (3)若打开K,一段时间后重新达平衡,容器B的体积将______________________(填增大,减小或不变)。 (4)若让A,B体积相等且固定P,在B中改充入4mol A2和2mol B2,在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L,则 w1,w3的关系______________________。 (5)能说明A中已达到平衡状态的是 (填序号,有一个或多个选项符合题意)。 a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变 c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d、容器内的气体密度保持不变 (6)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________。 a、及时分离出C气体 b、适当升高温度 c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂
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19. 难度:压轴 | |||||||||
(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2。 (1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是 (2)已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。 A.CO32- HSO3- B.HCO3- HSO3- C.SO32- HCO3- D.H2SO3 HCO3- (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
①上表判断NaHSO3溶液显 性,从原理的角度解释原因 ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母): A.(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-), B.(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-), C.(H2SO3)+ c(H+)= c(SO32-)+ (OH-), D.(Na+)+ c(H+)= 2 c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) (4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下: ① 吸收液再生过程中的总反应方程式是 。 ② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为 克.
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20. 难度:困难 | |||||
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。 (1)恒压滴液漏斗中支管的作用是 。 (2)制备过碳酸钠的关键是 。 (3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(写出其中一种即可,用方程式表示)。________________________________; (4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响,取该漂白剂100mL,加入25g FeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。 ①提出假设:对该气体成分提出合理假设。 假设1:气体是O2; 假设2:气体是______________; 假设3:气体是CO2。 ②设计方案:设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象与结论:
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21. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||
1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下: 已知:①相关物质的物理常数
②1-萘酚的性质与苯酚相似,有难闻的苯酚气味,苯酚在空气中易被氧化为粉红色。 请回答以下问题: (1)将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。 (2)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液碱洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。 A.③②④① B.①②③④ C.②①③④ (3)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是 。 (4)提纯的产品经测定为43g,本实验中1-乙氧基萘的产率为 。
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22. 难度:困难 | |
(1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为 现有乙酰水杨酸的粗品,某同学用中和法测定产品纯度:取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中,加热使乙酰水杨酸水解,再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH,当滴定终点时消耗盐酸V2 mL; ①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 ; ②计算出产品纯度为 (只需列出计算表达式,不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。 (2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8.39 kW·h·kg-1)。 ①若电解质为酸性,甲醇直接燃料电池的负极反应为 ; ②该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E = (列式计算。能量密度 = 电池输出电能/燃料质量,lkW·h = 3.6×106J,一个电子的电量=1.6×10-19C)。
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