2013-2014学年广东省中山市高三上学期第四次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是：（   ）

A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅

B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

C．NO_x、CO₂、PM2．5颗粒都会导致酸雨

D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

2. 难度：中等

在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（   ）

A．Na⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^－               B．H⁺、Fe²⁺、ClO^－、SO₄^2－

C．K⁺、Fe³⁺、C₆H₅O^－、SCN^－            D．NH₄⁺、Al³⁺、SiO₃^2－、CO₃^2－

3. 难度：中等

以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是：（   ）

A．标准状况下，22.4L苯含有N_A个苯分子

B．0.2 mol·L^-1 FeCl₃溶液中含有Cl^-总数为0.6N_A

C．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应可生成22.4L氯气

D．4g氦气所含分子数为N_A 

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（    ）

A．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^-= 3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

B．NaHSO₄溶液与NaOH溶液混合：OH^－＋H^＋= H₂O

C．NH₄HCO₃溶液与足量KOH浓溶液共热：NH₄⁺＋OH^－  NH₃↑＋H₂O

D．Fe₂O₃溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

5. 难度：中等

下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（   ）

A．SO₂漂白织物         B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．食醋清洗水垢         D．次氯酸消毒餐具

6. 难度：中等

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（  ）

A．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)₂

7. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

选项         实验操作                                                                  实验现象                              结论

A               向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO₄ 溶液                   均有固体析出   蛋白质均发生变性

B               向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液                                       出现白色沉淀   溶液X 中一定含有SO₄^2－

C               用大理石和盐酸反应制取CO₂ 气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃ 溶液中  出现白色沉淀  H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强

D               向浓度均为0． 1 mol·L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃ 溶液        出现黄色沉淀  K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

8. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 （   ）

选项       陈述Ⅰ                                                               陈述Ⅱ

A             H₂O₂、SO₂都能使酸性高锰酸钾褪色         前者表现出还原性后者表现出漂白性

B              纯银器表面在空气中渐渐变暗                    发生了化学腐蚀

C              SiO₂能与氢氟酸及碱反应                             SiO₂是两性氧化物

D             反应物比例不同可导致产物不同                Na与O₂反应可能生成Na₂O，也可能生成Na₂O₂

9. 难度：中等

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下,说法正确的是 （   ）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

10. 难度：中等

下列有关海水综合利用的说法正确的是（   ）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

11. 难度：中等

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）

A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图II用于除去CO₂中含有的少量HCl

C．图III用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂

D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

12. 难度：中等

“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如图。若电池总反应为：Ni(OH)₂NiO（OH）+1/2H₂，充电时阴极反应为：H₂O+e^-=1/2H₂+OH^-。则下列说法正确的是（   ）

A．充电时a极为正极

B．放电时NiO（OH）发生氧化反应

C．充电时，K⁺移向a极，OH^-移向b极

D．放电时正极反应为：NiO（OH） + H₂O +e^- = Ni(OH)₂ + OH^-

13. 难度：中等

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是（   ）

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W＞R＞X

C．气态氢化物的稳定性：Y＞X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

14. 难度：困难

在密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（   ）

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大压强对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

二、填空题

15. 难度：压轴

以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钾	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	63．65	97．8	851	3550	3850
沸点（℃）	774	882．9	1850（分解产生CO2）	----	4250

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：4 Na（g）+ 3CO₂（g） 2 Na₂CO₃（l） +  C(s,金刚石)  △H=－1080．9kJ/mol

（1）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min内CO₂的平均反应速率为                  。

（2）高压下有利于金刚石的制备，理由是                                             。

（3）由CO₂（g）+ 4Na（g）=2Na₂O（s）+ C（s，金刚石）  △H=－357．5kJ/mol；则Na₂O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na₂CO₃（l）的热化学方程式                      。

（4）下图开关K接M时，石墨电极反应式为                            。

（5）请运用原电池原理设计实验，验证Cu^2＋、Ag⁺氧化性的强弱。

在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中，

电极与溶液含相同的金属元素)，并标出外电路电子流向。

16. 难度：困难

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                    ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                               ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                                                    ；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－＞c(Ca^2＋)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是                。

②过程Ⅰ中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是                                   

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有                         

17. 难度：压轴

钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al₂O₃的钒铁矿（FeO×V₂O₅）碱熔法提取V₂O₅。简要流程如下：

已知：①焙烧时可发生反应：V₂O₅ + Al₂O₃+2Na₂CO₃2NaVO₃ +2NaAlO₂ +2CO₂­

②常温下物质的溶解度：NaVO₃～21．2 g /100g水；HVO₃～0．008 g /100g水

（1）“浸出渣B”的主要成分是             。（写化学式）

（2）生产中，不直接用H₂SO₄浸泡“烧渣A”获取HVO₃的原因是                      。

（3）“操作①”包括        、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是      、      。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是       。（填序号）

                                

A                  B                 C                     D

（4）NaVO₃用于原油的脱硫技术，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为                                                                    。

三、实验题

18. 难度：困难

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④ ……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封

请回答下列问题：

（1）写出FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S的离子方程式为                                    

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是                                        

（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)                     

（4）装置B中的冷水作用为              ；装置C的名称为             ；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，从下面选出检验FeCl₂是否完全失效的试剂：___          

A．氢氧化钠溶液     B．酸性高锰酸钾溶液     C．硫氰化钾溶液      D．氨水

（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

19. 难度：困难

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成。

（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

实验编号	T/K	c(Na2S2O3)/ mol·L^－^1	c(H2SO4)/ mol·L^－^1	实验目的
①	298	0．1	0．1	实验①和②探究温度对该反应速率的影响； 实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响
②	308
③		0．2

（2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为：

________                                                 (提示：S元素被氧化为SO₄^2-)。

（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0．1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂、0．1 mol·L^－1 BaCl₂、0．01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解。
步骤2：向试管A加入
步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中，