2013-2014学年广东省汕头市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H⁺、I^－、NO、SiO₃^2-             B．NH₄⁺、OH^－、Cl^－、HCO

C．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO             D．Al³⁺、Mg²⁺、SO、CO

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

3. 难度：中等

下列有关物质性质的应用正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

4. 难度：中等

同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判断不正确的是

A．Y单质可以在海水中提取          B．离子半径: X^－＞Y^－

C．气态氢化物稳定性:HX<HZ         D．单质氧化性: Y＞Z

5. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下，22.4 LSO₃与水反应生成1mol硫酸

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．足量铜与18mol·L^－11L浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

6. 难度：中等

下列有关化学实验的叙述正确的是

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管

D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中

7. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

A．平衡不发生移动　　        B．平衡沿着逆反应方向移动

C．正逆反应速率都增大　      D．NH₃的质量分数增加

8. 难度：中等

对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是

A．c(H⁺) = c(Cl^—) + c(OH^—)

B．由H₂O电离出的c(H⁺) = 1.0 ×10^—12 mol·L^—1

C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D．与等体积0.01 mol·L^—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl^—) = c(CH₃COO^—)

二、填空题

9. 难度：压轴

化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物I的化学式为       ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是        。

（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是          。

（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为              mol。

（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：                                                           。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为       、       ，它们物质的量之比是         。

10. 难度：困难

（1）在298K时，1molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式                          。现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH₄和CO的物质的量分别为        、       mol.

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为      极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是       （填字母代号）。

a. CH₄—e^- + 2O₂ == CO₂ + 2H₂O   

b. CH₄—8e^- + 10OH^- == CO₃^2- + 7H₂O

c. O₂ + 2H₂O + 4 e^- == 4OH^-  

d. O₂—4 e^- + 4H⁺ == 2H₂O

（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                      ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入       （填物质名称），其质量约为       。

11. 难度：压轴

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

 

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____  。则“轻烧”温度应不超过  _____  。

（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为  _     _________________________  。

（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)=  _______  （已知Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12）。

（4）该工艺中可以循环使用的物质是      、      （填化学式）。

（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石  的方法，其优点是                   、                         。

三、实验题

12. 难度：困难

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液

          A                    B                  C

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在          中，再加水稀释，这样操作的目的是                              。

（2）装置C的作用是                                             。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、            、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                        （填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒

F． 坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式                              ；

②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成                                     ；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2—。该做法          （填“合理”或“不合理”），理由是                       。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                                                。