2013-2014学年广东省高三第三次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．浓H₂SO₄具有吸水性，可用来干燥氨气

C．金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解

D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

2. 难度：中等

下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（   ）

A．Al³⁺、Fe³⁺ 、Br^—、SO₄^2—

B．K⁺、Ca²⁺、SO₄^2—、 Cl^—

C．Na⁺、Cu²⁺、I^—、NO₃^—

D．NH₄⁺、K⁺、HPO₄^2—、Cl^—

3. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（   ）

A．常温常压下，20 g重甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子数为11N_A；

B．常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A；

C．64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子；

D．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A；

4. 难度：中等

如图各装置不能达到实验目的的是（   ）

      

A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精 B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

C．装置③可用于排空气法收集NO气体   D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢

5. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（   ）

选项      陈述Ⅰ                                                                 陈述Ⅱ

A            氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺                                          还原性：Fe²⁺＞Cu

B            纯银器表面在空气中渐渐变暗                     Ag发生了化学腐蚀

C            SiO₂能与氢氟酸及碱反应                               SiO₂是两性氧化物

D            BaSO₄饱和溶液中加入饱和Na₂CO₃溶液有白色沉淀   说明Ksp(BaSO₄)大于Ksp(BaCO₃)

6. 难度：困难

下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（   ）

A．用烧碱溶液吸收NO₂：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+ NO₂^-+ H₂O       

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O        

C．明矾溶液与过量氨水反应：Al³⁺ +3NH₃.H₂O=Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-

7. 难度：困难

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（   ）

A．X、R两种元素的气态氢化物的稳定性：R>X

B．简单离子的半径：Y > Z > M

C．N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

D．Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物

8. 难度：困难

室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是（   ）

A．未加入稀盐酸之前：c(HCN)>c(Na⁺)>c( CN^-) ＞c(OH^-)>c(H⁺) 

B．加稀盐酸后溶液中c(CN^-)+c（HCN）= c（Na⁺）

C．pH=7时，溶液中：c( Na⁺)= c( CN^-)    

D．加稀盐酸后H₂O的电离程度减小

二、填空题

9. 难度：压轴

莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）化合物D中含氧官能团的名称为                                 。

（2）下列说法正确的是_________

A．1 mol B可以与4 mol CH₃COOH发生酯化反应

B．C的分子式为C₅H₄O₂

C．D→E的反应是加成反应

D．E可以发生消去反应，F可与HCl反应

（3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为                                        。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：                      。

I.核磁共振氢谱有4个峰； Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应； Ⅲ.能与FeCl₃溶液发生显色反应。

（5）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为                                    。

（6）已知： 。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，它可以用经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成。

①则M的结构简式为                                          

②其中的消去反应的化学方程为：                                               

10. 难度：压轴

CO₂和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。

（1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1

②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1

③2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1

则a为             。

（2）科学家们提出用工业废气中的CO₂制取甲醇：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。制得的CH₃OH可用作燃料电池的燃料。

①在KOH介质中，负极的电极反应式为_________________________________。

②作介质的KOH可以用电解K₂SO₄溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是：_____________________________________。

（3）利用CO与H₂反应可合成CH₃OCH₃。

已知：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)，ΔH＝-247kJ/mol

在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是            .

A．低温高压；B．加入催化剂；C．体积不变充入氦气；D．增加CO的浓度；E．分离出二甲醚

（4）CH₃OCH₃也可由CH₃OH合成。已知反应2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L^－^1）	0.01	0.2	0.2

①0-10 min内反应速率v(CH₃OH) ＝               。

②该温度下的平衡常数为               。

③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此时正、逆反应速率的大小：

v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

11. 难度：压轴

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：                                               。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                             。

（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：                                 。

（4）副产品X的化学式是：          ；可循环利用的物质是：_____________。

（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为                         。

（6）检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                （填编号）

①酸性高锰酸钾  ②品红溶液  ③澄清石灰水   ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸

三、实验题

12. 难度：压轴

一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是                                                。    

②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为            。

（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：

① 拆除C、D装置后，打开弹簧夹

②____________________________________________________________________

（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是             。

a.对A装置加热；b.向A内加入少量Fe₂O₃；c.向A内加入少量CuO；d.增大空气通入量；e.向A内加入少量FeSO₄；f.向A内加入少量H₂O

（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu₂(OH)₂CO₃将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。

①此过程的离子反应方程式是                                                        。

②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________

a.取样于试管→滴加KSCN溶液

b.取样于试管→滴加酸性KMnO₄溶液

c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；

（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：              。