2013-2014学年广东省高三11月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（    ）

A．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．50℃时，pH＝1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.1 N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N_A

D．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  （    ）

A．由水电离的c(H⁺)=10^-4mol/L的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2—、K⁺、NO₃^—

B．由水电离的c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—

C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、Cl^—

D．c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^—、SO₃^2—

4. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是（     ）

A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O

B．向澄清石灰水中通入足量的CO₂：CO₂＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO₂＋MnO₄^－＋4H^＋＝SO₄^2－＋Mn^2＋＋2H₂O

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

5. 难度：中等

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li_0.35NiO₂   2Li_0.85NiO_­2，下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺

B．充电时，Li_0．85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

D．放电过程中Li⁺向正极移动

6. 难度：中等

有关下列装置或操作说法错误的是（    ）

A．图1中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升

B．图2中：观察到湿润的有色布条能退色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成。

C．图3可用于制备乙酸乙酯

D．图4可以比较、和S氧化性的相对强弱

7. 难度：中等

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是   （    ）

A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋      D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

8. 难度：困难

下列有关说法正确的是  （    ）

A．25℃时，0.1mol·L^－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO₃) > pH(Na₂CO₃) >pH(CH₃COONa)

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，c(H⁺)相等

C．25℃时，BaCO₃在纯水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP大。

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

二、填空题

9. 难度：压轴

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

试回答下列问题：

（1）化合物I与CH₃CHO所发生的有机反应类型是                             

（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式                              

（3）下列说法正确的是（双选）             

A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B．化合物II能与NaHCO₃溶液反应

C．1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO₂

D．1mol化合物III能与3 mol H₂反应

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：

①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应。

请写出化合物X的结构简式                                      （写出两种）

（5）有机物R（如图）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为                                                                     。

10. 难度：困难

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为                                 。

利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  ΔH=-113.0 kJ·mol

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=             kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

该温度下，此反应的平衡常数表达式K=          。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                                     。

11. 难度：困难

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

请回答下列问题：

（1）操作1的名称是：            

（2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为：          、             。

（3）向溶液B中加入物质X的目的是       ，物质X可用下列物质中的        。(填字母)    

A．KMnO₄       B．O₂        C．H₂O₂       D．NaOH

（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在          范围之间。

（5）溶液D中主要溶质的化学式是          。

（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS)       K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

三、实验题

12. 难度：压轴

Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与干燥Na₂CO₃ 固体反应得到的固体物质的成分。

已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO₃ ，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固体完全反应。则C中有Cl₂参与反应的化学方程式可能                                                                。

（2）①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和                   ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和                、                  。

②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。
步骤2：
步骤3：

Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe^2＋的待测液250 mL，利用反应 6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。

①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150 mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，还需要的玻璃仪器是           。

②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）       。

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是       （填写序号）。

a．未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗滴定管

b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水

c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出