2013-2014学年江苏省高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

2. 难度：中等

下列化学用语使用正确的是

A．Mg²⁺结构示意图：

B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl

C．NH₄Cl的电子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N_A

B．常温常压下，28 g C₂H₄、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N_A

C．常温下，20 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－离子数为0.2N_A

D．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

4. 难度：中等

用酸性KMnO₄溶液不能达到预期目的的是

A．区别苯和甲苯　　　　　　　　　　　　B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．检验CH₂=CHCHO中含碳碳双键　　　　D．区别SO₂和CO₂

5. 难度：中等

下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH₃

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)₂

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

6. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

7. 难度：困难

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L^－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶2

8. 难度：中等

根据表中信息判断，下列选项不正确的是     

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4  ．．．．．．
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3 、FeBr3
③	MnO4^－．．．．．．	Cl2 、Mn^2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl­₂ 与 FeBr­₂的物质的量之比小于或等于1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-  > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

9. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe₂O₃＋6H^＋=3H₂O＋2Fe^3＋

B．向NH₄HCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液并加热：

Ba^2＋＋ 2OH^－＋NH₄⁺＋ HCO₃^-NH₃↑＋2H₂O＋BaCO₃↓

C．用过量冷氨水吸收SO₂：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO₃^-＋NH₄⁺

D． 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO₂＋2OH^－=2NO₃^-＋H₂O

10. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱

D．已知I₃^-I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

11. 难度：困难

我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br₂的CCl₄溶液

12. 难度：困难

有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B₁、B₂、B₃，B₃原子的质量数是B₁的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是

A．离子半径：D^＋>C^－

B．EA₂是光导纤维的主要成分

C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物

D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

13. 难度：困难

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的① NH₄HSO₄溶液、② NH₄HCO₃溶液、③ NH₄Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

14. 难度：中等

为了证明硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]晶体的成分中含有NH₄⁺、Fe^2＋、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^2＋

15. 难度：中等

T₁℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：

A(g)＋2B(g)C(g)

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列说法正确的是

A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25  mol

C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动

D．温度为T₂℃时(T₁>T₂)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

二、填空题

16. 难度：困难

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：          。

（2）反应I的化学方程式为：          。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：          。

（4）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：          。

（5）副产品X的化学式是          。

（6）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为     。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是    （填编号）

①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸