2013-2014学年江西省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM 2.5在空气中有可能形成胶体

D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量

2. 难度：中等

下列过程中不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．由植物油制备人造黄油

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

3. 难度：中等

下列实验方案不能达到预期目的的是（    ）

选项       实验方案                                                                                            预期目的

A             将含有HCl的CO₂气体通过饱和NaHCO₃溶液                          除去CO₂中的HCl

B              向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液                                      检验X溶液中是否含有SO₄^2-

C              向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深              证明盐类的水解是吸热的

D             向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液   除去苯中的苯酚

4. 难度：困难

下列离子方程式不正确的是（    ）

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－＋SO₂＋H₂O=2HCO₃^－＋SO₃^2－

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-沉淀完全： 2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2- +4OH^－= Al(OH)₃↓ +2 BaSO₄↓+ NH₃·H₂O

C．Cl₂与FeI₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeI₂）=1：1时，2Fe²⁺ + 2I^－ +2Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2I₂ + 4Cl^－

D．将1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋

5. 难度：中等

下列关于氧化物的各项叙述正确的是（    ）

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物       ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物           ④金属氧化物肯定是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应      

A．①③⑥　　　　　B．①②⑤⑦       C．③④⑤　　　D．①②⑤

6. 难度：困难

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且

M、W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是（    ）

A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价

C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同

7. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是（    ）

8. 难度：中等

通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^－^1	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（    ）

A．＋412 kJ·mol^－1            B．－412 kJ·mol^－1

C．＋236 kJ·mol^－1            D．－236 kJ·mol^－1

9. 难度：中等

如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（    ）

A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C₂H₆ -14e^-+ 18OH^－= 2CO₃^2－ + 12H₂O

B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO₃溶液

C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷

D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2

10. 难度：困难

向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t₀-t₁阶段c(B)未画出]。t₂时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（    ）

A．反应的方程式为3A(g)+B(g)    2C(g)

B．t₃~t₄，t₄~t₅，t₅~t₆各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强

C．B的起始物质的量为0.08 mol

D．若t₁=10 s，A在t₀~t₁时间段的反应速率为0.00225 mol·L^-1·s^-1 

11. 难度：中等

已知实验：①0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀；② 向滤液b中滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（    ）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag⁺（aq）+Cl^—（aq）

B．滤液b中不含有Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

12. 难度：困难

已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（    ）

A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y N_A

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80 y（1－a／3）

D．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^－

C．标准状况下，22.4 L CCl₄含有N_A 个CCl₄分子

D．1 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

14. 难度：中等

常温下，0.1 mol·L^－1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)，下列关系中一定正确的是（    ）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^－)+ 2c(B^2－)       B．c(H⁺)·c(OH^－)= 10^-14 

C．c(Na⁺)= c(B^2－)+ c(HB^－)              D．溶液的pH=1

15. 难度：中等

在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：

2NO₂(g)  N₂O₄(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（    ）

A．平均相对分子质量增大          B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大        　　D．反应放出的总热量大于原来的2倍

16. 难度：中等

将2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（    ）

A．1mol＜n≤2mol                  B．1mol＜n≤4mol

C．2mol＜n≤4mol                  D．n＞4mol

二、填空题

17. 难度：中等

据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知：①CH₃CH₂OH(l) +3 O₂ (g) = 2CO₂(g) +3H₂O(l)  △H=－1366.8 kJ/ mol

②2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O(l)  △H= -571.6 kJ/ mol

（1）写出由CO₂ 和H₂ 反应合成 CH₃CH₂OH (l) 和H₂O(l)的热化学方程式                                                               。

（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为                                                                  。

（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

该装置中发生电解反应的方程式为                                                        ；在铁棒附近观察到的现象是                                                        ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为           。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

18. 难度：困难

中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是                                    。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为  ______      

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是    mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为                。

19. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1 mol ClO₂，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：                                                           。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                                                                            。

（3）ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含

CN^－ a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为                            。

20. 难度：困难

某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　   　g。 

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　          　　。 

名称	托盘天平 (带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol^-1） 　　                          　　         　　     　　             。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度 实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差 平均值 (t2-t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①上表中的温度差平均值为　           ℃

②近似认为0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)^-1。则中和热ΔH=　　　          （取小数点后一位）。 

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

21. 难度：压轴

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为            （写一种即可）。

（2）D的结构简式为                         ；①的反应类型为             。

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及                      。

（4）由F和G生成H的反应方程式为                                        。

三、计算题

22. 难度：中等

已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为_______

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝______________。