2013-2014学年河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（     ）

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．MgO、Al₂O₃的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．利用ClO₂对自来水消毒主要是因为ClO₂具有强氧化性

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（     ）

A．和互为同位素，性质相似

B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．键角：H₂O＞C₂H₂

3. 难度：中等

下列叙述不正确的是（     ）

A                                            B                                           C                                               D

                          

闪电时会发生反应：

N₂ + O₂2NO               利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体            蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性   加热时熔化的铝不滴落，证明Al₂O₃的熔点比Al高

4. 难度：困难

下列叙述正确的是（     ）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S       

②熔点：Al>Na>K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH₃ > PH₃> AsH₃

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH=－571kJ·mol^－1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥     B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦     D．只有③⑤⑦

5. 难度：中等

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应方程式是（未

配平）：MnO₄^-＋NO₂^- ＋→ Mn²⁺＋NO₃^-＋H₂O。下列叙述中正确的是（     ）

A .该反应中NO₂^-是还原剂

B.反应过程中溶液的pH 减小

C.生成1 mol NaNO₃时消耗2.5 mol KMnO₄

D.中的粒子是OH^－

6. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．100 mL 1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子0.1 N_A

B．等物质的量的N₂和CO的质量均为28g

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

D．100mL1mol/L的Na₃PO₄溶液中含有离子数多于0.4N_A

7. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是（    ）　

A．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：SO₄^2－ + H⁺ + Ba²⁺ + OH^－=BaSO₄↓+ H₂O

B．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)₂溶液中：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－ = BaCO₃↓+H₂O

C．硫氢化钠发生水【解析】
HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

D．FeS固体加入到用硫酸酸化的H₂O₂溶液中：  2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O

8. 难度：中等

在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（    ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－                B．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

C． K⁺、Na⁺、NO₃^－、Br^－                  D．K⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－

9. 难度：中等

下列实验误差分析错误的是（    ）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

10. 难度：中等

用图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（    ）

          ①中试剂                         ①中现象         解  释

A       Ba(NO₃)₂溶液                  生成白色沉淀 SO₃^2-与Ba²⁺生成白色BaSO₃沉淀

B       品红溶液                         溶液褪色         SO₂具有漂白性

C       紫色石蕊溶液                溶液变红         SO₂与水反应生成酸

D       酸性KMnO₄溶液           紫色褪去         SO₂具有还原性

11. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

12. 难度：困难

无色溶液可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－ 、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（   ）

A．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－    B．可能有K^＋、Cl^－、MnO₄^－

C．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－     D．肯定没有K^＋、HCO₃^－、MnO₄^－

13. 难度：中等

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物

共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的

盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为（    ）

A．0.2mol    B．0.4mol    C．0.8mol    D．0.9mol

14. 难度：中等

现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（    ）

A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大

B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl^－)＝ c(NH₄⁺)＋ c(NH₃·H₂O)

C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(OH^－)> c(H⁺)

D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积

15. 难度：困难

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（   ）

A．根据图①可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH约为4

16. 难度：中等

含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的是（    ）

A．V_a>10 V_b                 B．V_a =10 V_b   

C．V_b >10 V_a                D．V_b <10 V_a

17. 难度：困难

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1：4.3×10^－^7 K2：5.6×10^－^11

下列有关说法正确的是(　　)

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性

C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小

D．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－ c(H⁺)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)

18. 难度：困难

某无色溶液中含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四种离子，进行如下实验：

（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（    ）

A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)₂溶液，能使Al³⁺和SO₄²ˉ同时完全沉淀

D．NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

19. 难度：中等

下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（   ）

       

A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I₂

B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质

C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO₂的Fe₂O₃

D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

20. 难度：中等

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（     ）