2013-2014学年河南省毕业班阶段性测试二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2013年10月8日，郑州市区被大雾笼罩，空气严重污染，其首要污染物为PM2．5。PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5×10^－6m的颗粒物，又称可入肺颗粒物。下列有关说法不正确的是

A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季

节

B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2．5的含量

C．PM2．5在空气中一定能产生丁达尔现象

D．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2．5的产生

2. 难度：中等

科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检出化学式为N₄H₄（SO₄）₂的物质，该物质的晶体中含有和两种离子，当遇到碱性溶液时，会生成N₄分子。下列说法正确的是

A．¹⁴N、N₄与N₂互为同位素

B．N₄H₄（SO₄）₂的电离方程式为N₄H₄（SO₄）₂＋2

C．N₄H₄（SO₄）₂不能与草木灰、K₃PO₄等化肥混合施用

D．N₄H₄（SO₄）₂中只含有共价键，不含离子键

3. 难度：中等

下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、Na₂O·CaO·6SiO₂、Ag₂O、SO₃

C．KAl（SO₄）₂·12H₂O、KClO₃、NH₃·H₂O、CH₃CH₂OH

D．普通玻璃、H₂O、Fe（SCN）₃、葡萄糖

4. 难度：中等

下列有关物质性质和用途的说法，正确的是

A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆

B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

D．SiCl₄在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

5. 难度：中等

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是

A．只含Cu²⁺、Fe^2＋、Zn^2＋          B．只含Zn^2＋

C．只含Fe^2＋、Zn^2＋                D．只含Cu^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋

6. 难度：中等

安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：使用CCl₄萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

7. 难度：中等

下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是

A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

C．CO₂、NO、SO₂都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

D．CaCO₃＋SiO₂CaSiO₃＋CO₂↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

8. 难度：中等

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

9. 难度：中等

正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO₃溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是

A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏      B．过滤、分液、蒸馏、萃取

C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏      D．过滤、分液、过滤、蒸馏

10. 难度：中等

如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B．简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小

C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质

D．F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐

11. 难度：中等

工业上以CuFeS₂为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋ 2FeO（炉渣）；②2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；③2Cu₂O＋Cu₂SCu＋SO₂↑。下列说法错误的是

A．由1 mol CuFeS₂生成1mol Cu，共消耗2．75 molO₂

B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO₂，可回收用于制备硫酸

C．在反应③中，Cu₂S既是氧化剂，又是还原剂

D．在反应①中，SO₂既是氧化产物，又是还原产物

12. 难度：中等

下列反应过程符合如图所示关系的是

A．向Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂气体至过量

B．向Na₂SiO₃溶液中通入HCl气体至过量

C．向澄清石灰水中通入CO₂气体至过量

D．向NaAlO₂溶液中通入HCl气体至过量

13. 难度：中等

下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

14. 难度：中等

有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31。下列说法正确的是

A．A、B、C一定是非金属元素

B．A、B、C一定是主族元素

C．A可能是周期表中原子半径最小的元素

D．A可能是周期表中非金属性最强的元素

15. 难度：中等

向60 mL Na₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是

A．混合前，BaCl₂溶液的物质的量浓度为0．10 mol·L^－1

B．混合前，Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为0．15 mol·L^－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1．398 g

D．完全沉淀60 mL Na₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的体积为80 mL

二、填空题

16. 难度：困难

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题：

（1）写出化合物XWZ的电子式：_______________________。

（2）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：________________。

（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，则其化学式为____________________；若N能抑制水的电离，则其化学式为___________________。

（4）XYZ₃溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________________________________。

三、实验题

17. 难度：困难

已知离子反应：Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe^3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红

色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气 

体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变

浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^－的结构式为_________________。

（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe^2＋时应注意_________________________________________________________________.

四、填空题

18. 难度：困难

工业上用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列    酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。

A．盐酸     B．稀硫酸    C．硝酸     D．氢硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。

（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K₂MnO₄，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。

（4）已知KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn^2＋和CO₂。取上述制得的KMnO₄产品0.33 g，恰好与0.67 g Na₂C₂O₄完全反应，则KMnO₄的纯度为________％。

五、实验题

19. 难度：困难

主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。

（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。

（3）数据记录如下：

根据数据计算可得实验式KO_x，则x＝____________________。

（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。与过氧化钠相比，其优点是______________________________。

六、填空题

20. 难度：压轴

（13分）1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________________________________________________。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。