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2013-2014学年河南省洛阳市高三12月统一考试化学试卷(B卷)(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气,可用作供氧剂

B.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂

C.K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3,可用于水的消毒和净水

D.液氨气化时能吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此可用作制冷剂

 

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2. 难度:中等

下列化学用语的表述不正确的是

A.过氧化氢的结构式:H—O—O—H

B.2,2-二甲基丁烷的实验式:C3H7

C.质子数与中子数相等的氢原子符号:满分5 manfen5.com

D.Cl的结构示意图:满分5 manfen5.com

 

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3. 难度:中等

下列说法正确的是

A.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性

B.淀粉和纤维素互为同分异构体,化学式均为(C6H10O5n

C.油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

D.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

 

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4. 难度:中等

下列关于物质的用途或变化,说法正确的是

A.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料

B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C.铝热反应是炼铁最常用的方法

D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

 

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5. 难度:中等

实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是

A.称取3g左右的干海带——托盘天平

B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

 

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6. 难度:中等

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与NaOH反应,因为分子中均含有官能团“—OH”

 

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7. 难度:中等

下列化学反应属于加成反应的是

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8. 难度:中等

如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是

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A.还原性:Se2>S2>Cl

B.热稳定性:HCl>H2Se>HBr

C.原子半径:Se>Cl>S

D.酸性:HBrO4>HClO>H2SO4

 

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9. 难度:中等

在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是

A.K、Na满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com        B.Na满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com、Cl

C.K、Na满分5 manfen5.com、Br            D.K、Cu2、Cl满分5 manfen5.com

 

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10. 难度:中等

下列反应的离子方程式正确的是

A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH满分5 manfen5.com+H2

B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:满分5 manfen5.com+Ba2=BaSO4

C.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2

D.铜片跟稀硝酸反应:Cu+满分5 manfen5.com+4H=Cu2+NO↑+2H2O

 

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11. 难度:中等

设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA

B.1mol NH3含有的电子数10NA

C.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2NA

D.常温下,1 L0.1mol·L1AlCl3溶液中含Al3数为0.1 NA

 

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12. 难度:中等

在相同温度下,100 mL0.01 mol·L1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量           B.电离的程度

C.H的物质的量浓度              D.CH3COOH的物质的量

 

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13. 难度:中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

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14. 难度:困难

在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

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A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小

B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v<v     

C.反应CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)△H>0

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

 

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15. 难度:中等

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

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16. 难度:中等

25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H=-285.8 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H=+571.6 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=H2O(l)       △H=-285.8 kJ/mol

 

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17. 难度:中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

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A.②③         B.①④           C.②④            D.③④

 

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18. 难度:中等

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A.气态氢化物的稳定性:D>C       B.一定都是短周期元素

C.单质的还原性:B>A             D.原子序数:B>A>C>D

 

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19. 难度:中等

新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:

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则下列判断正确的是

A.MFe2Ox是还原剂                 B.SO2是该反应的催化剂

C.x>y                            D.SO2发生了置换反应

 

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20. 难度:困难

下列叙述正确的是

A.0.1mol·L1CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH

B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大

C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H)不相等

D.在NaHCO3溶液中:c(OH)+c(满分5 manfen5.com)=c(H)+c(H2CO3

 

二、填空题
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21. 难度:困难

氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡,测得氨气的浓度为0.4 mol·L1,此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,提出合理的建议______________(写出一条即可)。

(2)如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成lmol CO2(g)和1 mol NO(g)过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式_____________________。

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(3)在容积恒定的密闭容器中,进行如下反应:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:

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①该反应的平衡常数表达式:K=_____________;

②试判断K1__________K2(填写“>”“=”或“<”);

③NH3(g)燃烧的方程式为:4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(l),已知:

①2H2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2H2O(l)    △H=-483.6 kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)    △H=+67.8 kJ/mol

③N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)    △H=-92.0 kJ/mol

请计算NH3(g)的燃烧热________kJ/mol。

 

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22. 难度:困难

亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

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(1)提高“反应l”反应速率的措施有________________________(写出一条即可)。

(2)“反应2”的氧化剂是_____________,该反应的化学方程式为__________________。

(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是__________________。

(4)从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。

(5)“冷却结晶”后经______________(填操作名称)即可获得粗产品。

 

三、实验题
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23. 难度:困难

某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

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(1)A中制取Cl2的离子方程式_______________________________________.

(2)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO3和_____________________________;

假设2:存在三种成分:NaHCO3和_____________________________。

②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

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(3)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为__________________。

 

四、填空题
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24. 难度:困难

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:

(1)X氢化物的电子式是_________________________________________。

(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是_____________________________________.

(3)Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如图所示。该电池的负极反应式是____________________。

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(4)Z和W比较,非金属性较弱的是_______________(填元素符号),下列不能验证这一结论的是________(填序号)。

a.元素在地壳中的含量

b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量

d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性

 

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