2013-2014学年浙江省慈溪市高三第一学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．福岛核电站泄漏的放射性物质¹³¹I和¹²⁷I互为同位素，化学性质几乎相同

B．核能、太阳能和天然气都属于新能源

C．以NO和NO₂为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用

3. 难度：中等

下列有关胶体的说法中，不正确的是

A．胶体中分散质粒子的直径大小在10^-9～10^-7m之间

B．可以利用过滤的方法分离胶体和溶液

C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D．胶体在一定条件下能稳定存在

4. 难度：中等

化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是

A．实验室加热高锰酸钾制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

5. 难度：中等

如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是

A．一段时间后，铜电极附近会出现蓝色

B．一段时间后，锌片质量会变少

C．锌电极是该电池的负极

D．电流由铜通过导线流向锌

6. 难度：中等

下列各组物质熔化或升华时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是

A．硝酸钾和蔗糖熔化           B．MgCl₂和S熔化

C．碘和干冰升华               D．Al₂O₃和SiO₂熔化

7. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．CO₂的电子式：

B．质子数为6，中子数为8的碳原子：

C．NH₃分子比例模型：

D．HClO的结构式：H—Cl—O

8. 难度：中等

关于反应3Cl₂ + 6KOH  KClO₃ + 5KCl + 3H₂O，以下说法正确的是

A．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

B．Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂

C．3mol氯气参加反应转移6 mol电子

D．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍

9. 难度：中等

关于下图，下列说法不正确的是

A．△E₂是2mol HCl(g)的总键能

B．该反应的热化学方程式为：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)    △H ＝－183KJ.mol^-1

C．通常情况下H₂与Cl₂混和不会反应

D．该反应是一个吸热反应

10. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 N_A

B．92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的氧原子总数为4N_A

C．含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的分子个数之比为3:2

D．5.6g Fe 与足量的Cl₂充分反应，转移的电子数目为0.2N_A

11. 难度：中等

下列物质露置于空气中易变质的是

①生石灰 ②过氧化钠 ③亚硫酸 ④烧碱 ⑤绿矾 ⑥漂白粉

A．除①外      B．除②④外     C．除③⑥外     D．全部易变质

12. 难度：中等

下列实验方案能达到预期目的的是

①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO₄^2-

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．①②④　　　　B．①②⑤      C．②④⑤         D．②③④

13. 难度：中等

某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则该氧化物为

A．SiO₂         B．Al₂O₃          C．MgO     D．_SO2

14. 难度：中等

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H=74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0 

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

15. 难度：中等

下列化合物中，可通过置换反应一步得到也可以通过化合反应一步得到的是

①Fe₂(SO₄)₃ ②HCl ③NaOH  ④Al₂O₃

A．①②③     B．②③④       C．①②④      D．③④

16. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

17. 难度：中等

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．①②③步骤的目的是从海水中获得MgCl₂

B．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应

C．第④步电解时阳极产生氯气

D．第④步电解时阴极与阳极产物的物质的量之比为1：2

18. 难度：中等

由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是

        实验事实                                                                                            结论

A     Cl₂的水溶液可以导电                                                                     Cl₂是电解质

B      SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀                                              BaSO₃不溶于强酸

C      将CO₂通入NaAlO₂溶液会产生白色沉淀                                  结合H^＋的能力：HCO₃^-<AlO₂^-

D     常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应              非金属性：P＞N

19. 难度：中等

下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．气体反应物的总体积为0.224 L  

B．产物中所含的N-H键个数为0.015N_A            

C．生成物的物质的量为0.005 mol 

D．加水溶解后所得溶液中NH₄⁺浓度为0.005 mol.L^-1

20. 难度：中等

下列实验操作或原理不正确的是

A．进行焰色反应时，必须用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏大

D．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

21. 难度：中等

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18 mol.L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的Mn02与浓盐酸（加热）；④过量铜与浓硫酸（加热）；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石

A．①④⑤⑥     B．②③④⑥     C．①②③⑤     D．①②③④⑤⑥

22. 难度：中等

在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是

A．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)，   △H₁；  S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)，    △H₂

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)，△H₁；  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)，  △H₂

C．C(s)+ O₂(g)=CO(g)   △H₁；C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂

D．H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，△H₁；   2H₂(g)+2Cl₂(g)＝4HCl(g)，△H₂

23. 难度：中等

下面有关电化学的图示，完全正确的是

24. 难度：中等

如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO₃溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹

二、填空题

25. 难度：困难

根据要求回答下列各题

（Ⅰ）现有 ①铝  ②NH₃ ③氢氧化钠溶液  ④液态氯化氢  ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：

以上物质中（1）属于电解质的是       ；（2）属于非电解质的是      ；

（3）属于强电解质的是     ；（4）能导电的是          。

（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：

①有NaHCO₃生成的化合反应                       

② 有MgCl₂参加的分解反应                     

③ 有Fe₂O₃参加的置换反应                       

④ 有HNO₃生成的复分解反应                   

(Ⅲ). 同温同压条件下，同体积的CH₄和SO₂的质量之比是      ；同质量的CH₄和SO₂的体积之比是      ；若两者所含原子个数总数相等，则CH₄和SO₂的质量之比是     。

（Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是    （填序号）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近

26. 难度：困难

A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：

（1）A原子的电子式为        ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为      ，C元素的离子结构示意图为            。

（2）化合物E中所含有的化学键是      ，它属于     化合物。

（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：      。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：     。

此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为     。

27. 难度：压轴

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：

（1）物质H的化学式为        。

（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为       。

（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：         。

（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了    （填序号）。

A.氧化性      B.还原性       C.漂白性      D.酸性

（5）若先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为      。

（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：       。

28. 难度：困难

用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为       。

（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。

①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是 _          （填序号）。

a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水

b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少

c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低

② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为          。

（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为          ；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为_           。

29. 难度：中等

铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：

试回答：

（1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。

（2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。

（3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。

（4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。

（5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L^-1，当制得26.88LCl₂时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L^-1。