2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法或表达正确的是

①次氯酸的电子式为

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

A．①③⑤       B．①②③        C．②④         D．④⑤

2. 难度：中等

²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th的说法正确的是

A．Th 元素的质量数是232             B．Th 元素的相对原子质量是231

C．²³²Th 转换成²³³U是化学变化        D．²³⁰Th和²³²Th的化学性质几乎相同

3. 难度：中等

元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是

A．Bi元素的质量数是209

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

4. 难度：中等

食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是

A．食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为：

B．纯碱与汽油去除油污的原理相同

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．蔗糖与醋酸的最简式相同

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46g乙醇中含有的化学键数为7N_A

B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N_A

C．1molOH^－和1mol–OH(羟基)中含有的质子数均为9N_A

D．10L0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，Na^＋、CO₃^2-总数为3N_A

6. 难度：中等

下列变化需克服相同类型作用力的是

A．碘和干冰的升华      B．硅和C₆₀的熔化      C．氯化氢和氯化钾的溶解    D．溴和汞的气化

7. 难度：中等

374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^–，由此可知超临界水

A．显中性，pH等于7             B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性，pH小于7             D．表现出极性溶剂的特性

8. 难度：中等

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe – 3e^– ＝ Fe³⁺

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O + O₂ + 4e^– ＝ 4OH^–

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)

9. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．葡萄糖注射液不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象

C．¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

D．BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒

10. 难度：中等

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是]

A．反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

11. 难度：中等

化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是

A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨           B．钢铁厂用热还原法冶炼铁

C．工业上常用接触法生产硫酸           D．炼油厂用分馏法生产汽油

12. 难度：中等

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^– 和HS^–H⁺+S^2–。下列说法正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

13. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．元素Y的最高正化合价为＋6

B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

C．氢化物的沸点Y＞W

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

14. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^– 一定存在，且c(Cl^–)≥0.4mol/L

C．SO₄^2–、NH₄⁺一定存在，Cl^–可能不存在

D．CO₃^2–、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

15. 难度：困难

有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂催化剂]

B．该电池的正极反应为MnO₂＋e^－＋H₂O=MnO(OH)＋OH^－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

D．电池工作时OH^－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

16. 难度：中等

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH₂

B．b电极上发生还原反应

C．酸性电解质溶液中H^＋移向c电极

D．d电极上发生的电极反应是：O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

17. 难度：中等

下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h        B．a-e-d-c-b-h-i-g         C．a-d-e-c-b-h-i-g     D．a-c-b-d-e-h-i-f

18. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O =3I ₂＋6OH^－

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO₃^－＋NH₄^＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋3NO₃^－=Ag^＋＋3NO↑＋H₂O

19. 难度：困难

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X(g) + Y(g)  2Z(g)   ∆H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^–5 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

20. 难度：中等

电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

Cr₂O₇^2–＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去。下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe－2e^－Fe^2＋

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．反应过程中有Fe(OH)₃沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2－被还原

二、填空题

21. 难度：压轴

工业上用某矿渣(主要成分为Cu₂O，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如下：

　　

(固体混合物B经处理后可回收铜)

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。

（1）实验操作Ⅰ的名称为_________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐材质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_________(填仪器名称)。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_____________________。

检验滤液A中存在该离子的试剂为                       (填试剂名称)。

（3）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^－)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝_______。

（4） ①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。

a．电能全部转化为化学能              b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu^2＋浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→_____________________                       _______→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

22. 难度：困难

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为                。

（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。

（3）c处反应的化学方程式为_______________________                   ______，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为        mol。

（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是                    。(若不能，此空不填)

23. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题。

（1）元素D在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。

（4） ①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________________________________________________________。

③FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。

24. 难度：中等

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。

Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：

3FeS₂ + 12 C + 8O₂ = Fe₃O₄ + 12CO + 6S

生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__              _________。

（2）过硫酸钾化学式为：K₂S₂O₈，过硫酸结构式为

①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂

下列能加快过硫酸分解的固体物质是                      。

A．CuO      B．MnO₂          C．Fe₂O₃       D．NaNO₃

②已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：____________        __________。

③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，由CeCl₃·6H₂O制备无水CeCl₃应采取的措施是                               _                                           _。

25. 难度：中等

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

实验编号	H2C2O4溶液	酸性KMnO4溶液	温度
浓度(mol·L^－^1)	体积(mL)	浓度(mol·L^－^1)	体积 (mL)
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥______。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)＝________mol·L^－1·min^－1。

（4）已知实验③中c(MnO₄^-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO₄^-)～t的变化曲线示意图。