| 1. 难度：简单 | |
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据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（ ） A．小于1nm B．在1-100nm间 C．大于100nm D．无法确定
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| 2. 难度：中等 | |
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同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（ ） A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
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| 3. 难度：中等 | |
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在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（ ） A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ） A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末 C．Si、Cl2 均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂 D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质
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| 5. 难度：中等 | |
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已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1 B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1 C．H2（g）+ D．H2O（g）=H2（g）+
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| 6. 难度：中等 | |
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关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于阿佛加德罗常数（NA）说法正确的是（ ） A．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2 B．1mol氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了NA的电子 C．标准状况下， 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA D．1mol/L的Na2S溶液中，含有的S2-的数目小于NA
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| 8. 难度：困难 | |
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常温下，某未知溶液中 （ ） A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是（ ） A．将金属钠加入水中 Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2 ↑ B．氯气通入水中 C．FeBr2溶液中加入过量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Br2+6Cl-+2Fe3+ D．氯化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH3·H2O
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| 10. 难度：中等 | |||||||
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如图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是（ ）
A．三者皆为非金属元素 B．B与A、B与C均可以形成离子化合物 C．三者核电荷数之和为40 D．B与C只能形成一种共价化合物
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| 11. 难度：中等 | |
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有关能量的判断或表示方法正确的是 A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ B．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 D．没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应，也可能为放热反应
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| 12. 难度：中等 | |
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市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。她的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li+ 的高分子材料。这种锂离子电池反应式为：Li + 2Li0.35NiO2= 2 Li0.85NiO2 下列说法不正确的是 （ ） A．放电时，负极的电极反应式：Li －e- = Li+ B．充电时，Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水作为电解质 D．放电过程中Li+ 向负极移动
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| 13. 难度：中等 | |
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。（有两个正确选项） A．古代活字印刷 B．原电池工作 C．简单机械织布 D．我国古代湿法炼铜 （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： 其中水为 剂。 （3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O ①配平此氧化还原反应方程式 ②该反应中，被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式） ③反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移。
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| 14. 难度：困难 | |
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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。 （1） A ；D （填元素名称） （2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式 ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型 。 （3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式： 通入A单质的一极： ； 通入B单质的一极： 。 （4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式： 。
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| 15. 难度：困难 | |
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下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：
（1）甲的俗名是____________。 （2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：___ _________。 （3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为 试写出反应的离子方程式：____
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| 16. 难度：困难 | |
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到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。 （1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。 已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol 则E（H－Cl）＝ ； （2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol 3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式： ； 最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。 ①电池的正极反应式为 ____ ； ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。
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| 17. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是： ， ； （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ； （3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
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O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
=1×1012，且含有大量Al3+和NO3-,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32- ②NH4+ ③Fe2+ ④Na+
⑤HCO32- ⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是
