| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
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| 2. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－ C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－ D．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－
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| 3. 难度：中等 | |
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分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应. 该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 4. 难度：中等 | |
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新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是（ ） A．x＞y B．MFe2Ox是还原剂 C．SO2是该反应的催化剂 D．SO2发生了置换反应
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| 5. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是（ ） A．F B．Cl C． Li D． Na
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| 6. 难度：中等 | |
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物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（ ） A．水电离出的c(H＋)：③>①>② B．溶液的pH：②>③>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－) D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各图示实验操作合理的是（ ）
A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2为制备少量氧气 C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体
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| 8. 难度：困难 | |
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二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。
（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O （2）装置D的作用是 。 （3）用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称为： 。 ②试剂X是 ，写出发生的主要反应的离子方程式 。 ③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4＿被还原成Mn2+。测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为 。（保留4位有效数字）
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| 9. 难度：困难 | |
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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3 （1）实验室制取氨气的化学方程式： 。 （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。 （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。 （4）副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：_________和_______。 （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（15分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。 （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知： ①2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s） △H ＝ -159.47 kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g） △H ＝ +116.49 kJ·mol-1 ③H2O（l）＝ H2O（g） △H ＝+88.0 kJ·mol-1 试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。 （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下： CO2(g)+4H2(g) ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L—1，H2：0.8mol·L—1，CH4：0.8mol·L—1，H2O：1.6mol·L—1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为 、 。CO2的平衡转化率为 。 ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g) ，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （填字母）。 A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1 （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是 。 ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。
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| 11. 难度：中等 | |
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前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A＿和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______________。 （2）四种元素中第一电离最小的是_________________，电负性最大的是________________。（填元素符号） （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______； ②列式计算该晶体的密度为___________g·cm-3。（列式并计算）
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| 12. 难度：压轴 | |
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化合物X(C12H13O4Br)是一种重要化工原料，存在如下转化关系：
已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α－C，α－C上的H称为α－H，易被取代。 ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。. 根据以上信息回答： （1）已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是___________，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是_______(填编号)。 ①银氨溶液 ②氯化铁溶液 ③氢氧化钠的酚酞溶液 ④新制氢氧化铜的悬浊液 （2）B→E的反应类型是_____________。 （3）已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式___________________________________。 （4）C的同分异构体中遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应的物质共有 种，请任写一种物质的结构简式______________。
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Na2S2O5＋H2O等多步反应。
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
