2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

2. 难度：中等

下列化学用语的理解正确的是

A．离子结构示意图 ：可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

B．电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．聚丙烯的结构简式：

3. 难度：简单

下列物质与其用途完全符合的有（    ）条    

①Na₂CO₃—制玻璃；②SiO₂—太阳能电池；③干冰—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al₂O₃—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe₂O₃—红色油漆或涂料；⑧Al₂O₃—耐火材料

A．4          B．5          C．6           D．7

4. 难度：中等

下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．①③⑤         B．②③④           C．②③⑤           D．①④⑤

5. 难度：中等

为使Fe²⁺，Fe³⁺，Zn²⁺较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe²⁺，Fe³⁺杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是    

A．H₂O₂，ZnO   B．氨水    C．KMnO₄，ZnCO₃     D．NaOH溶液

6. 难度：中等

下列能达到实验目的的是

              

A．防倒吸      B．排水法收集NO₂   C．实验室制氨气    D．除去杂质气体HCl

7. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．常温下，呈碱性的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺

B．含Fe³⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．无色溶液中：K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、HCO₃^－

8. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^-＋2H₂O

B．MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂： MnO₂＋4HClMn^2＋＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O

C．FeCl₃溶液用于蚀刻印刷电路：Cu＋2Fe^3＋＝Cu^2＋＋2Fe²⁺

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－+Fe(OH)₃＝FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

9. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A

   B．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5N_A

10. 难度：中等

反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L^－1·min^－1    ②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1       ④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④>③＝②>①      B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④       D．④>③>②>①

11. 难度：中等

某澄清透明溶液中只可能含有： 中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

A．②⑤⑦         B．②③⑤⑦        C．③⑤⑦         D．④⑤⑦

12. 难度：中等

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子             B．原溶液中一定含有NH₄^＋离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子              D．原溶液中一定含有Fe^3＋离子

13. 难度：中等

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的MnO₂与浓盐酸；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石

A．②③④⑥      B．②③⑤      C．①④⑤        D．①②③④⑤⑥

14. 难度：中等

在某稀溶液中含有0.1 molHNO₃和x molH₂SO₄向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为

A、0.1            B、0.12            C、0.15          D、0.2

15. 难度：中等

以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)        B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)      

C．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)       D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)

二、填空题

16. 难度：困难

近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是          (填序号)。

A．Cl₂          B．H₂O₂           C． O₃         D．ClO₂

（2）过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH₃COOH 和H₂O₂的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是        (填序号)。

A．FeCl₃         B．KMnO₄溶液     C．稀盐酸         D．NaHCO₃溶液

（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时，转移的电子数是                  。

（4）氯氨(NH₂Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：           .

17. 难度：困难

已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________； 

写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。

（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。

（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式              

18. 难度：中等

已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

在一定条件下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。

(1)写出表示S₈燃烧热的热化学方程式_____________________。

(2)写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式_________________________。

(3)若已知SO₂中硫氧键的键能为d kJ·mol^-1，O₂中氧氧键的键能为e kJ·mol^-1，则S₈分子中硫硫键的键能为___________。

19. 难度：中等

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电

极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

(2)Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为

2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，阴极的电极反应式是_____________________。

用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H₂被消耗时，Cu₂O的理论产量为______g。

(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。

20. 难度：困难

Fe₂O₃具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

由此甲同学得出结论：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。

(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾溶液)

(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。

(4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe₂O₃。

(5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO₃的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO₄溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO₃的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO₃ c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被还原成Mn^2＋)，最终消耗KMnO₄溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO₃的摩尔质量为116 g·mol^－1)