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2013-2014学年甘肃省武威市高三上学期第五次月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列设备工作时,将化学能转化为热能的是到

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2. 难度:中等

下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型满分5 manfen5.com

B.Na+的结构示意图满分5 manfen5.com

C.葡萄糖的实验式C6H12O6

D.CO2的电子式满分5 manfen5.com

 

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3. 难度:中等

重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

 

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4. 难度:困难

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A.原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< W

B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

 

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5. 难度:中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+        B. X+、 Y3+           C. Y3+、 Z2-      D. X+、 Z2-

 

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6. 难度:中等

下列叙述中,正确的是

A.1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023

B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023

C.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

 

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7. 难度:中等

①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-

②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+

对上述两个反应判断正确的是:

A.①②反应中SO42—都是氧化产物 

B.两个反应中电子转移数目都是10mol

C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原

D.氧化性:MnO4> S2O82—

 

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8. 难度:中等

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

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A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小

C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

 

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9. 难度:中等

人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是

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A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生

C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强

D.催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e====HCOOH

 

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10. 难度:中等

已知:CO2(g) + 3H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ•mol1。一定条件下,向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是

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A.10min后,升高温度能使满分5 manfen5.com增大

B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%

C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol·L1•min1

 

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11. 难度:困难

在一个绝热的密闭反应器中,只发生两个反应:

a(g)+b(g) 满分5 manfen5.com2c(g);ΔH1<0

x(g)+3y(g) 满分5 manfen5.com2z(g);ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是

A. 等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

B.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

C.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

D.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

 

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12. 难度:中等

NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分是

A.Na2O2和NaHCO3                    B.NaHCO3和Na2CO3

C.NaOH和Na2CO3                     D.只有Na2CO3

 

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13. 难度:中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

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A.①③⑤       B.②③④           C.②④⑤      D.①④⑤

 

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14. 难度:中等

下图所示的实验,能达到实验目的的是

A                                      B                                              C                                      D

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                                        满分5 manfen5.com                满分5 manfen5.com

验证化学能

转化为电能      证明温度

对平衡移动的影响   验证铁

发生析氢腐蚀  验证AgCl

溶解度大于Ag2S

 

 

二、填空题
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15. 难度:压轴

欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

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(1)Si在周期表中的位置是              

(2)下列说法正确的是          

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半径:O<C<Si<Al

c.稳定性:H2O>CH4>SiH4

d.离子半径:O2<Al3+

(3)该矿石的组成是                ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                           

(4)该矿石和1 mol L1HNO3反应的离子方程式                                 

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是                                                    ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L1 HNO3的体积为        L。

 

三、实验题
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16. 难度:压轴

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3(s)+3CO(g) 满分5 manfen5.com 2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol1

(1)已知:

①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)             ΔH2 = + 172.5 kJ  mol1

则a =          kJ  mol1

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =        ,温度升高后,K值         (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

① 甲容器中CO的平衡转化率为        

② 下列说法正确的是          (填字母)。

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中,能保护铁的是         (填字母)。

②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是            (填名称)。

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四、填空题
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17. 难度:压轴

下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。

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已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

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(1)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是                  , C与X反应的离子方程式为                                                       

(2)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为                               

①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的结构式为            ,表示X呈碱性的离子方程式为                                                     

②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为                                                                         

(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式                                。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为         

 

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18. 难度:压轴

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是                                                            

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用       (选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水                   b.NaOH溶液

c.浓氨水                            d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为           

分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

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(3)装置B中试剂的作用是                                             

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是                                          (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于             (选填序号)。

a.A之前          b.A-B间          c.B-C间        d.C-D间

(6)如果气体Y中含有满分5 manfen5.com,预计实验现象应是                                  

 

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