2013-2014学年福建省、梧桐中学高三上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（     ）

A．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

2. 难度：中等

下列有关实验的做法正确的是(　　)

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由下口倒出

B．用加热分解的方法不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配制0．100 0 mol·L^－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH₄⁺时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。

A．18 g H₂O中含有的质子数为10N_A

B．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

C．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．常温常压下，22．4 L N₂和O₂的混合气体中含有的分子数目为N_A

4. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。

A．无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^-、SO₄^2-

B．酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^-、I^－、Cl^－

C．加入Al能放出H₂的溶液中：HCO₃^-、NO₃^-、Mg^2＋、Na^＋

D．pH＝11的溶液中：CO₃^2-、Na^＋、AlO₂^-、NO₃^-

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是：（    ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O= AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2A1O₂^_+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH₄⁺ + OH ^- =NH₃·H₂O

D．NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^- + OH^- +Ba²⁺ = H₂O + BaCO₃↓

6. 难度：中等

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr相比较，水的作用相同的是(　　)

A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑

B．2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃

D．2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑

7. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是 (　　)。

A．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

B．工业上通过氯碱工业制取金属钠

C．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液―→NaOH溶液―→BaCl₂溶液―→过滤后加盐酸

D．第②步的反应条件是高温加热

8. 难度：中等

下述实验设计能够达到目的的是(　　)。

选项               实验目的                                               实验设计

A                     除去CO₂中少量的SO₂                      将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液

B                      证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强             将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中

C                      检验溶液中是否含有Fe^2＋                向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

D                     除去Cu粉中混有的CuO                  向混合物中滴加适量稀硝酸

9. 难度：中等

500 mL 2 mol/L FeCl₃溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10^－9～10^－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)

A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C．蒸干、灼烧FeCl₃和明矾溶液会得到对应的固体盐

D．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液

10. 难度：中等

有关钠的叙述不正确的是（    ）

A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶

B．2．3g钠与97．7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%

C．钠与CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜

D．用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解熔化NaCl的方法制得

11. 难度：中等

 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（    ）

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维   

B．CaO能与SO₂反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

12. 难度：中等

氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（　　）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有Cl₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀，证明有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在

13. 难度：中等

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（　　）

A．甲：C、X：O₂

B．甲：NaOH溶液、X：CO₂溶液   

C．甲：Na、X：O₂

D．甲：AlCl₃溶液、X：NaOH溶液

14. 难度：中等

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl₃；②Fe₂O₃；③Cu(NO₃)₂；④KNO₃，铜粉溶解的是（   ）

A．只有①或②

B．只有①或②或④

C．只有①或②或③

D．上述任意一种

15. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液中

②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中

④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．只有②③④⑤     B．只有①②⑤     C．只有②③⑤     D．全部

16. 难度：中等

在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中加入足量的Na₂O₂固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(　  )

A．Fe²⁺        B．Al³⁺        C．Fe³⁺          D．NH₄⁺

17. 难度：困难

溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄

B．ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓, Mg²⁺+2OH^-= Mg(OH)₂↓

C．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺

D．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1:1

18. 难度：中等

化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是[ZXXB

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色      ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色

③溴化银见光分解——白色        ④热的氧化铜遇乙醇——红色

⑤新制氯水久置后——无色        ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色

⑦Fe³⁺离子遇苯酚——紫色        ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A．①②③⑧    B．②③④⑥    C．①④⑤⑦    D．②④⑤⑦

二、填空题

19. 难度：困难

某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为____________________________________________________。

（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为______________________。

（3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是___________________或___________________ (填化学式)。

（4）若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为___________________。

20. 难度：中等

试回答下列问题：

（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0．8molC和32克D，则C的摩尔质量为              。

（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。

②若实验室配制450mL2．38 mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

三、实验题

21. 难度：困难

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中     引起的（填微粒的化学

式，下同）。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中        引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：                                                     。

假设2方案：                                                         。

（2）根据高中所学的知识判断，你认为        （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？       （填“可行”或“不可行”），理由是                                           。

（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为               。

四、填空题

22. 难度：困难

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素的原子结构示意图为                 。

②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为                                                       。

（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因                                         。

②自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0．5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。