2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 

A．酸雨是PH小于7的雨水

B．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

C．CO₂属于大气污染物

D．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧

2. 难度：简单

下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

3. 难度：简单

目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是

A．SO₂（氧化物）   B．碘酒（单质）   C．HNO₃（含氧酸）   D．氯水（混合物）

4. 难度：简单

实际存在的₁¹H、₁²H、₁³H 、H⁺和H₂，它们是

A．氢的五种同位素   B．氢元素的五种不同微粒   C．氢的五种核素   D．五种氢元素

5. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．N₂的电子式：

B．S^2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子： 

D．乙烯的分子式： CH₂=CH₂

6. 难度：中等

下列说法或表达正确的是

①次氯酸的电子式为

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

A．①③⑤         B．①②③        C．②④         D．④⑤

7. 难度：中等

元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为

A．Mg          B．S            C．Ar          D．K

8. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）₂反应      B．用酸性KMnO₄溶液能鉴别乙烷和乙烯

C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物       D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

9. 难度：中等

标况下有以下四种气体：①6.72LCH₄   ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6克H₂S  ④0.2molNH₃。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

A. 体积:  ④＜①＜③＜②                B．质量: ④＜①＜③＜②

C．物质的量：①＜②＜③＜④            D．氢原子数: ②＜④＜③＜①

10. 难度：中等

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI₄ + 2H₂↑

C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺ = Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

11. 难度：中等

以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

①58.5 g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子；

②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 N_A；

③6.0 g 金刚石中含有的共价键数为N_A；

④标况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5 N_A；

⑤1L 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中含有N_A个胶粒Al³⁺；

⑥常温下，42 g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为3 N_A

A．⑤⑥     B．④⑤⑥     C．③⑥      D．①②③

12. 难度：中等

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是

A．甲：Na、X：O₂          B．甲：NaOH溶液、X：CO₂溶液  

C．甲：C、X：O₂           D．甲：AlCl₃溶液、X：NaOH溶液

13. 难度：中等

如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象

14. 难度：中等

已知I₂+SO₃^2—+H₂O==2I^—+SO₄^2—+2H⁺。某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是

①肯定不含I^－         ②肯定不含Cu²⁺         ③肯定含有SO₃^2－      ④可能含有I^－

A．②③④       B．①②③        C．①③      D．①②

15. 难度：中等

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．K⁺、H⁺、I^－、MnO₄^－             B．Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－         D．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2－、ClO^－

16. 难度：中等

下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④

B．用CC1₄提取碘水中的碘，选③

C．用FeC1₂溶液吸收C1₂，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

17. 难度：中等

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性： X > T

18. 难度：中等

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

                    A                                 B                                 C                                 D

Y                  CO₂                             Fe₃O₄                         C₂H₅OH                      FeCl₃

W                MgO                           Al₂O₃                          C₂H₅ONa                    CuCl₂

19. 难度：中等

相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是

A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

B．电离程度：HCN＞HClO

C．pH：HClO＞HCN

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

20. 难度：中等

有一未完成的离子方程式____＋XO₃^-＋6H^＋=3X₂＋3H₂O，据此判断，氧化产物和还原产物的物 质的量之比为

A．1∶1        B．3∶1        C．5∶1       D．7∶1

21. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^― + OH^― ＝ CO₃^2―＋ H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂ + ClO^― + 2OH^― ＝ SO₄^2― ＋ Cl^― ＋H₂O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H^＋＝ H₂S↑+ Ba²⁺

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2－+2H^＋＝H₂SiO₃↓

22. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 

选项        陈述Ⅰ                                   陈述Ⅱ

A              SO₂有漂白性                        SO₂可使溴水褪色

B              Si有导电性                           SiO₂可用于制光导纤维

C              浓硫酸有强氧化性              浓硫酸可用于干燥H₂和CO

D              Fe³⁺有氧化性                        FeCl₃溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜

23. 难度：困难

在由Fe、FeO、和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L^―1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量浓度之比为2︰1

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

24. 难度：中等

化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是

A．分散系的分类

B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式

C．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：

D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物

25. 难度：中等

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、K[Al(OH)]₄ 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的体积的关系可表示为

二、填空题

26. 难度：压轴

X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2	Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

（1）W在周期表的位置为         ，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                       。

（2）X的简单阴离子的结构示意图为         ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                                      。

（3）Z的氧化物在通讯领域用来作              ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                     。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H₂O₂ 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                  。

（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为          mL。

27. 难度：压轴

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

 请回答以下问题：

（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。

（2）写出②的化学方程_________________。

（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为         。（写出计算式）

（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式                                               。

28. 难度：中等

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。

       KIO₃＋      KI＋      H₂SO₄＝      K₂SO₄＋      I₂＋     H₂O

反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是             。

（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                          。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是        mg/kg。（保留一位小数）

29. 难度：压轴

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。

（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是________________。

（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。请写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与Fe²⁺反应的离子方程式               （K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺）。

（5）若需配制浓度为0.01000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取K₂Cr₂O₇    g（保留四位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0 g·mol^-1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有             （用编号表示）。

①电子天平  ②烧杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

（6）若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。

三、实验题

30. 难度：压轴

某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO₂的性质

（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A₂代替A₁装置         （填“能”或“否”）。

（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为         ，C中反应的离子方程式为               ，D中反应的化学方程式为             。

Ⅱ、探究铜片与浓H₂SO₄反应的产物

实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu₂S。常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu₂O和SO₂。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。

（4）黑色固体的成分是________________。

Ⅲ、尾气处理

用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。

（5）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为                              。

（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊， 则“吸收液”中存在SO3^2-或 SO4^2-。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体                           。	， 则“吸收液”中存在 SO3^2-。
步骤3：                                                                                            。	， 则“吸收液”中存在 HSO3^-。