| 1. 难度：中等 | |
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随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（ ） A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染 B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤 C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的细颗粒物，它们分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．漂白粉长时间露置空气中会变质失效 B．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 D．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
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| 3. 难度：中等 | |
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新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是（ ） A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x<y D．MFe2Oy是还原产物
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A．常温常压下，0.1mol 2H216O中含中子数、质子数、电子数均为NA B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素 C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D．1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．澄清透明的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH)4]－
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ） A．常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
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| 7. 难度：中等 | |
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以下关于物质元素组成的说法正确的是（ ） A．碱都含氢元素 B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素 D．有机物都含碳、氢、氧元素
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| 8. 难度：中等 | |
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一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3＋3CuO A．该反应属置换反应 B．CuO是氧化剂 C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移
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| 9. 难度：中等 | |
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2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到 A． B． C． D．单质铯的金属性比单质钠弱
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| 10. 难度：简单 | |
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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )
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| 11. 难度：中等 | |
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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
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| 12. 难度：中等 | |
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用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是 （ ） A．NaOH B．CuCl2 C．H2SO4 D．CuSO4
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| 13. 难度：困难 | |
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法中正确的是 （ ） A．原子半径：丙>乙>丁 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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| 14. 难度：中等 | |
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将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的（ ） A．反应后的水溶液可以使酚酞变红 B．钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声 C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D．食盐水出现浑浊现象
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| 15. 难度：中等 | |
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某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是 （ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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| 16. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是（ ） A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
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| 18. 难度：中等 | |
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已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A．a = b B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H＋) = D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
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| 19. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是( )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差 C．离子Y2－和Z3＋的离子半径，后者比前者大 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
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| 20. 难度：中等 | |
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按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色。 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊。 C．实验仪器D主要起到洗气的作用。 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解。
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| 21. 难度：中等 | |
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恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的压强不变 D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3 ：2的状态
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| 22. 难度：中等 | |
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象 结论 A 向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀 说明Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl) B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 说明SO2具有漂白性 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 说明氧化性:Cu2+＞Fe3+ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+
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| 23. 难度：中等 | |
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在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)下列判断正确的是（ ) A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
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| 24. 难度：困难 | |
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中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平） （1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。 （2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则反应的化学方程式为_____________________。 （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。 （4）若A为黄氯色气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。
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| 25. 难度：压轴 | |
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）； （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置 。 （2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为 。 （3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为 ________________________________。 （4）比较E、F气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。 （5）请写出：CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式： 。
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| 26. 难度：压轴 | |
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实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
（1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为 。 （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ ，装置Ⅱ ，装置Ⅲ 。 （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。 （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。 （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。
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| 27. 难度：困难 | |
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A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
（1）W的最高价氧化物化学式是 ；Z的原子结构示意图为 。 （2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 （3） AW3可用于净水，其原理是 。（请用离子方程式表示） （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是___ _。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．将X的简单气态氢化物及时移离 d．增大反应体系的压强 （5）标准状况下，2．24L X的简单气态氢化物被100 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示） 。 （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成两种无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式___ _。
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| 28. 难度：困难 | |
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某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。 （1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ； （2）试剂C是水，其作用是__ __； （3）试剂D是__ __，其作用是干燥氢气； （4）连接好装置后的实验操作依次是_ __（填下列操作序号） ①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体 （5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1, Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s) △H=－145 kJ·mol－1 则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____ 。
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| 29. 难度：困难 | |
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镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。 （1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ； （2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ； （3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为 ； （4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，铝制品在日常生活中被广泛应用。在海洋工程上，通常用铝合金（Al—Zn—Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图18所示：
其中负极发生的电极反应为 ； 在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是 。
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3Cu＋N2＋3H2O，对此反应的分析合理的是（ ）
，还检测到了极微量的人工放射性核素
、
。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是（
）
mol/L
2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )
