2013-2014学年辽宁省高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是

A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好

B．对滴有酚酞试液的CH₃COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅

C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO₂气体的含量

2. 难度：困难

在不同温度下，水溶液中c（H^＋）与c（OH^－）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是  

A．a点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、Cl^－

B．b点对应的溶液中大量存在：、K^＋、I^－、

C．c点对应的溶液中大量存在： Cu^2＋、Na^＋、Cl^－、S^2-

D．d点对应的溶液中大量存在：K^＋、AlO₂^－、ClO^－、Cl^－

3. 难度：困难

下列离子方程式不正确的是    

A．用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl^－+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2 OH^－

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)₃＋6H^＋+2I^-＝2Fe²⁺+I₂＋6H₂O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe^3＋＋3ClO^－＋3H₂O＝Fe（OH）₃↓＋3HClO

D．Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂与FeBr₂物质的量之比4︰5：10Fe^2＋＋6Br^－＋8Cl₂＝10Fe^3＋＋3Br₂＋16Cl^－

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液混合会放出CO₂

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

D．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液加热蒸干、灼烧都得到Al₂O₃

5. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂O(g) ＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定 

C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂ (g) △H₁；2C(s)＋O₂ (g)＝2CO(g) △H₂，则△H₁＞△H₂

6. 难度：中等

在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得 到的沉淀物是

A．Fe(OH)、Al(OH)                B．Al(OH)、I

C．FeS、I                      D．FeS、S、Al(OH)

7. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O₂

B.若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．若以w₁和w₂分别表示浓度为amol·L^-1和bmol·L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w₂>2w₁（氨水的密度比纯水的小）

B．7.8gNa₂O₂与CO₂完全反应，转移0.2mol电子

C．CO₂、SO₃、NO₂和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物

D． NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

9. 难度：困难

在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是

A．在含Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Cu^2＋、Fe^3＋、H^＋

B．在含I^－、SO₃^2-、Br^－的溶液中不断通入氯气：I^－、Br^－、SO₃^2-

C．在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^－、AlO₂^-、SO₃^2-

D．在含Fe^3＋、H^＋、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H^＋、NH₄⁺、Fe^3＋

10. 难度：中等

锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O₂=2Na₂ZnO₂ ＋2H₂O。下列有关锌－空气电池说法正确的是

A．碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH^－- 4e^－= O₂↑＋2H₂O

B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同

C．该电池工作时，Na^＋移向负极

D．每生成1 mol ZnO₂^2-转移电子数为2N_A

11. 难度：中等

汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO₄为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

12. 难度：中等

某同学设计了以下几个实验，其中正确的为

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取

B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用

D．欲检验SO₂中是否混有CO₂，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO₂

13. 难度：困难

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

14. 难度：中等

某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是

A.Zn和浓H₂SO₄                     B.C和浓HNO₃  

C.Cu和浓HNO₃                      D.Na₂O₂和NH₄Cl浓溶液

15. 难度：中等

 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发 生反应：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T₂>T₁

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br₂(g)的转化率，可采取增加Br₂(g)通入量的方法

D．T₁时，随着Br₂(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

16. 难度：困难

相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数

据如下表。下列正确的是

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	Ar
甲	2	1	0	放出热量：Q1
乙	2	1	0	放出热量：Q2
丙	2	1	0.5	放出热量：Q3

A．Q₁ =Q₃<Q₂

B．达到平衡时，乙容器中SO₂的体积分数最大

C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

D．若在上述条件下，反应生成1molSO₃（s），则反应放热为98.5kJ

17. 难度：困难

根据下表数据，下列判断正确的是

电离常数(25℃)

HF： K_i = 3.6×10 ^{- 4}

H₃PO₄： K_i1= 7.5×10 ^-3，

K_i2= 6.2×10 ^-8，

K_i3= 2.2×10 ^-13

A. 在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^－)+ c(H₂PO₄^－)+ c(OH^－)

B. 少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^－= H₂PO₄^－+HF

C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na_­2HPO₄

D. 结合H⁺ 的能力：H₂PO₄^－＞ HPO₄^2－＞F^－

18. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

      

A．用甲图装置电解精炼铝

B、乙图中酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀

19. 难度：中等

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．c(Mg²⁺)为0.11 mol·L^－1的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

20. 难度：中等

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ 。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×10²³，生成22.4L NO气体

二、实验题

21. 难度：压轴

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：                                                    。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、烧杯外，还需要的玻璃仪器有       ，B也必须添加温度控制装置，应该是         (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：

①              ；②            ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V₁mL试样加入锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为：                                   ；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。则原ClO₂溶液的浓度为    g／L（用含字母的代数式表示）。

（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）

三、填空题

22. 难度：压轴

下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

（1）写出化合物J的电子式：_______________。

（2）G³⁺比G²⁺的稳定性的原因         ，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为      （写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为      ，A可与Cu²⁺形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图                ，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子         

（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为 _________mol（保留2位有效数字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。

（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。

②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________

23. 难度：压轴

某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）₂。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）_B／C（HA）_W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

25℃平衡体系	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA
在苯中，2HA

回答下列问题：

（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁＝___________。

（2）25℃，该水溶液的pH为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA的转化率为___________。

（3）在苯中，HA发生二聚：2HA（HA）₂，反应在较低温度下自发进行，则___________0。

（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足＝130，则反应向___________方向进行。

24. 难度：压轴

（1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K₂，将各1 mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO₂N₂O₄已经达到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)等于____________________。

④若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为______L。

（2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为：(x+1)S^2－=S_xS^2－+2xe^－，

则阴极的电极反应式是：                   。

当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为         （标准状况下）。

②将Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在

氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：              。