2013-2014学年重庆市高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（    ）

A．由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl₂溶液得MgCl₂固体

D．由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

2. 难度：中等

常温下，下列各组比值为1：2的是（    ）

A．0.1 mol／L与0.2 mol／L醋酸溶液，c (H⁺)之比

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液，c(HCO₃^﹣)与c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2﹣)与c(CH₃COO^﹣)之比

3. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

B．反应N₂H₄(I)=N₂(g)+2H₂(g)是一个△S>0的反应

C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

4. 难度：中等

下列方程式书写正确的是（    ）

A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COO^﹣+NH₄⁺+H₂O

B．氢溴酸溶于水中：HBr≒H⁺+Br^﹣

C．Na₂CO₃溶液中：CO₃^2﹣+2H₂O≒H₂CO₃+2OH^﹣

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol

5. 难度：中等

下列四组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是（    ）

①AgNO₃溶液、稀氨水

②NaAlO₂  KHCO₃  NaCl  NaHSO₄

③HNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄、BaCl₂

④AlCl₃、NaAlO₂

A．①      B．①②④      C．①②③      D．全部

6. 难度：中等

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^﹣1的两种溶液混合而成，①NH₄Cl与CH₃COONa

②NH₄Cl与HCl③NH₄Cl与NaCl④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是（    ）

A．pH：②＜①＜③＜④

B．c(NH₄⁺)：①＜③＜②＜④

C．溶液中c(H⁺)：①＜③＜②＜④

D．c(NH₃·H₂O)：①＜③＜④＜②

7. 难度：中等

已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器 编号	起始时各物质物质的量／mol	达平衡过程体系
CO	H2O	CO2	H2	能量的变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中，不正确的是（    ）

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ

C．平衡时，两容器中CO₂的浓度相等

D．容器①中当CO反应速率等于H₂O的反应速率时，反应可能达到平衡

二、填空题

8. 难度：中等

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，E元素在地壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：

（1）写出A、C两种元素组成的化合物的电子式：____________；

（2）B、F的氢化物沸点较高的为____________；

（3）C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是               (用离子方程式表示)

（4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，化合物中含有的化学键类型有_______________；

（5）E可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。

9. 难度：困难

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂气体，此反应的离子方程式为                                   ；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH^﹣)=10^﹣8mol/L

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

写出实验②发生反应的离子方程式                                                          。

（3）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃^2﹣全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。(已知：5S₂O₃^2﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2﹣+7H₂O)。

试回答：

①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为                         。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为                      。

三、实验题

10. 难度：压轴

某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：                                                     

（2）写出试剂Y的名称：_____________________。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设：

假设一：存在两种成分：  NaHCO₃和__________

假设二：存在三种成分：  NaHCO₃和__________、___________。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加 足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加______________：	①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠； ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。
步骤3：向B试管中滴加______________：	若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设 一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立。

（4）己知C中有0.1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为                                                                                         。

（5）常温下Na₂CO₃和NaHCO₃均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH^﹣)-c(H⁺)=___________(用含碳元素的粒子浓度表示)，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有______________________。

四、填空题

11. 难度：压轴

合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。

（1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L^﹣1)如下表：

	0 min	l min	2 min	3 min	4 min
N2	1.500	1.400	1.200	c1	c1
H2	4.500	4.200	3.600	c2	c2
NH3	0	0.200	0.600	c3	c3

根据表中数据得知0 min～2 min内N₂的平均反应速率是_______，若3 min末N₂的转化率为a，则此时H₂的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。

（2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N₂和3 mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH₃的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

A．a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c

B．达到平衡时，a、b、c中N₂转化率为a>b>c

C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

（3）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：____________________________；

（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：_________________________________________；

（5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu₂S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO₂，另外还有CuSO₄和Cu(NO₃)₂生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L^﹣1。