2013-2014学年山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是

A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

2. 难度：中等

原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na⁺、Al³⁺、Cl^-的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化物(H₂R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

3. 难度：中等

下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是

A．碳与浓硝酸      B．铜与浓硫酸      C、锌与稀硫酸      D．二氧化锰与浓盐酸

4. 难度：中等

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：

以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是

A．都能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂

B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应

C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应

5. 难度：中等

铅蓄电池的反应原理为：2PbSO₄+2H₂OPb+PbO₂+2H₂SO₄，下列叙述中，正确的是

A．PbSO₄的氧化性比PbO₂的强、还原性比Pb的强

B．放电时，PbO₂为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极

C．放电时，当有2 mol H₂SO₄反应时，会有1．204×10²⁴个电子从铅电极流出

D．充电时，PbSO₄既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

6. 难度：中等

下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成

B．向CaCl₂饱和溶液中通入少量CO₂，溶液中会出现白色沉淀

C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现

D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出

7. 难度：中等

25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L^-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H⁺或OH^-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B．通入HCl，HA的电离常数减小，A^-的水解程度增大

C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)

D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A^-)>c(Na⁺)>c(HA)

二、填空题

8. 难度：压轴

(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

（1）CH₄(g)在O₂(g)中燃烧生成CO(g)和H₂O(g)的△H难以直接测量，原因是               。

已知：a．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H =-566．0 kJ·mol^-1

b．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H =-890．0 kJ·mol^-1

则CH₄(g)在O₂(g)中燃烧生成CO(g)和H₂O(g)的热化学方程式为                                     。

（2）工业上合成氨气的反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0。现将10 mol N₂和26 mol H₂置于容积可变的密闭容器中，N₂的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T₁时，合成氨反应的平衡常数K=      L²·mol^-1。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)    K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃时，HSCN、HClO、H₂CO₃的电离常数如下表：

HClO	HSCN	H2CO3
K=3.210^-^8	K=0.13	Kl=4.210^-^7 K2=5.610^-^11

①1 mol·L^-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为      >      >     >          。

②向Na₂CO₃溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为           。

③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是    (填下列各项中序号)。

a．用pH计测量0．1 mol·L^-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0．01 mol·L^-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L^-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

9. 难度：压轴

铁及其化合物应用广泛。

（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

①检验副产品中含有X时，选用的试剂是    (填下列各项中序号)。

a．NaOH溶液    b．KSCN溶液  c．酸性KMnO₄溶液  d、铁粉

②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为

（2）高铁酸钾(K₂FeO₄)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为        ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为    L。

（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。

①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水?    (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：                                            (已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．310^-18、Ksp(CdS)=3．610^-29)

②工业上处理含Cd²⁺废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cd₂(OH)₂CO₃+A。则A的化学式为        。

三、实验题

10. 难度：压轴

某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL^-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有       、       。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是    (填下列各项中序号)。

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O)₄²⁺(蓝色)+4Cl^-CuCl₄^2-(黄色)+4H₂O。

欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是       (填下列各项中序号)。

a．FeCl₃固体       b．CuCl₂固体      c．蒸馏水

（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300^oC范围内进行，该步转化的化学方程式为                                                                。

②300～400^oC范围内，固体质量明显增加的原因是            ，上图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是    (填下列各项中序号)。

a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是               。

b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为        溶液。

c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760^oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为      。

四、填空题

11. 难度：压轴

氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：

（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产              为基础的工业体系。

（2）电解前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是    (填下列各项中序号)。

a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡    b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡    d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)2	CaCO3	BaSO4	其他不溶物
质量分数(％)	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用盐泥生产MgSO₄·7H₂O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入的酸为    ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)₂充分溶解并转化为MgSO₄，在此过程中同时生成CaSO₄。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是                    。

②过滤所得滤渣的主要成分为                      。

③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为               。

④真空干燥MgSO₄·7H₂O晶体的原因是                    。

12. 难度：困难

A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有    种；

A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有B^n-的数目为       

（2）B的氢化物(H₂B)分子的空间构型为           ；在乙醇中的溶解度：s（H₂C)>s(H₂B)，其原因是         。

（3）B与C可形成BC₄^2-

①BC₄^2-中，B原子轨道的杂化类型是    。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC₄^2-互为等电子体的分子的化学式为        (写出一种即可)。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH₃)₄]Cl₂，l mol该配合物中含有键的物质的量为    mol。

13. 难度：压轴

合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。

回答下列问题：（1）甲分子中含氧官能团的名称是    ，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有 和       (写结构简式)生成。

（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式             。

（3）由丁丙的反应类型为                ，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是         (填下列各项中序号)。

a．Na    b．NaHCO₃溶液    c．银氨溶液  d．浓硫酸

（4）物质乙还可由C₁₀H₁₉Cl与NaOH水溶液共热生成。写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：             。(有机化合物均用结构简式表示)