2013-2014学年山东省烟台市高三3月模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

C．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率

D．铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存

2. 难度：简单

下列关于有机物的叙述不正确的是

A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体

B．戊烷(C₅H₁₂)有三种同分异构体

C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应

D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4

B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

4. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温下，16gO₂和O₃的混合气体中含有l．5N_A个氧原子

B．常温下，1Llmol·L^-1Na₂CO₃溶液中所含的CO₃^2-为N_A

C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A

5. 难度：中等

下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是

A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素

B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物

C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱

D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强

6. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，化学性质也相同

B．相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，消耗酸的物质的量相同

C．Si、P、S、Cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应，故能用铁罐储运

7. 难度：简单

在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，下列有关叙述不正确的是

A．增加Fe的量，正反应速率不变

B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大

C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大

D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小

8. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．加热或稀释NH₄Cl溶液，NH₄Cl水解程度均增大

B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH₄Cl固体，溶液颜色变浅

C．含有NH₄Cl的氨水中，[NH₄⁺]可能大于[Cl^-]

D．纯水中加入少量NH₄Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大

9. 难度：简单

下列实验(操作)正确的是

10. 难度：困难

下表中评价合理的是

选项              内容              评价

A              一定条件下0.5mol N₂和1.5molH₂反应，平衡时放热akJ，则N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  H=2akJ·mol^-1              正确

B              氯化镁溶液与氨水反应： Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂              错误，氨水不应写成离子形式

C              向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄              正确

D              等物质的量的Cl₂与FeBr₂在溶液中反应：

2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂==2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂              错误，Fe²⁺与Br^-的化学计量数之比应为l：2

11. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．含有大量[Al(OH)₄]^-的溶液中：Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-

B．常温下=l0¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．能使pH试纸显红色的溶液中：Na⁺、ClO^-、Fe²⁺、SO₄^2-

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-

12. 难度：困难

下列叙述不正确的是

A．相同物质的量浓度的①CH₃COONa溶液②NaNO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③

B．在Na₂SO₃和NaHSO₃混合液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+2c(SO₃^2-)

C．相同条件下，pH=10的CH₃COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH^-)前者大于后者

D．某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则溶液一定呈现碱性

13. 难度：中等

X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且，则X、Y可能是①O₂和CO₂②S和SO₂③C和CO④NaOH和Na₂CO₃⑤Cl₂和FeCl₂中的

A．①②③       B．②③④        C．③④⑤       D．①③④

14. 难度：中等

a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．a试管内压强变大，b试管内压强变小

C．两试管中相同的电极反应式是：2FeFe²⁺+2e^-

D．两试管中均发生了电化腐蚀

15. 难度：中等

相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L^-1AlCl₃溶液。下列判断正确的是

A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多

B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少

C．氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多

D．氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多

16. 难度：中等

用图甲装置电解一定量的CuSO₄溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是

A．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

B．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

C．Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同

D．若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO₄溶液的浓度不变

二、填空题

17. 难度：压轴

对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

（1）N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)      H=+180．5kJ·mol^-1；

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    H =-483．6 kJ·mol^-1；

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)    H =-92．4 kJ·mol^-1。

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为                 。

（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) H<0。

一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①NO的平衡转化率为    ，0~20min平均反应速率v(NO)为             。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0．8 mol，则化学平衡将          移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是      (填字母代号)。

 

（3）某化学小组拟设计以N₂和H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为                  。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是          (填字母代号)。

a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变

b．溶液中的NH₄Cl浓度增大，但Cl^-离子浓度不变

c．每转移6．0210²³个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化

d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液

18. 难度：压轴

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为         ，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为              。X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为                。

（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是                            。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为                 。

（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为                  。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg²⁺离子浓度为       。已知Ksp[Mg(OH)₂]=5．610^-12，当溶液pH=6时       (填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将    0．020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30mol·L^-1 Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为        滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为      。(提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

19. 难度：压轴

组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。

（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl₂。装置中仪器a的名称为       。甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是             。又知：室温下H₂CO₃的电离常数K₁=4．2×10^-7，K₂=5．6×10^-11，则pH为8．0的NaHCO₃溶液中[CO₃^2-]：[HCO₃^-]=       。

（2）经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl₃。

①下列操作步骤的正确排序为        (填字母)。

A．体系冷却后，停止通入Cl₂

B．通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气

C．在铁屑下方加热至反应完成

D．用干燥的H₂赶尽Cl₂

E．检验装置的气密性

②该实验装置存在的明显缺陷是                  。

（3）世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂。

已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂，

2NaClO₃+4HCl=2C1O₂+Cl₂+2NaCl+2H₂O。

有关物质性质：

物质	熔点／℃	沸点／℃
C1O2	-59	11
Cl2	-107	-34.6

ClO₂的生产流程示意图：

该工艺中，需要补充的物质X为    (填化学式)，能参与循环的物质是       (填化学式)。从ClO₂发生器中分离出ClO₂可采用的方法是             。

三、推断题

20. 难度：困难

下图为某药物合成路线的一部分。

（1）AB的化学方程式为                                       。E中的含氧官能团名称为              、              。

（2）若②的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为            、         。试剂X的结构简式为             。

（3）写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子；

②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl₃发生显色反应；

③分子中的氯原子不与苯环直接相连。                       ，                        。