2013-2014学年山东省菏泽市高三3月模拟（一模）考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、科学、技术、环境密切相关,下列说法正确的是

A．PM 2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

B．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性

C．废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收利用的资源

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

2. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的质子数和电子数均为1.0 N_A

B．含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O₂ 混合后所得气体中分子总数为1.5 N_A

D．将11.2 L Cl₂ 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N_A

3. 难度：中等

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项              离子方程式              评价

A              将1molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中：

2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂ ＝2Fe³⁺+4Cl^－+I₂              正确；Cl₂过量，可将

Fe²⁺ 、I^－均氧化

B              Mg(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg²⁺+ HCO₃^－+ OH^－＝MgCO₃↓+ H₂O              正确；酸式盐与碱反应

生成正盐和水

C              过量SO₂通入到NaClO溶液中：

SO₂ + H₂O + ClO^－＝ HClO+HSO₃^－              正确；说明酸性：

H₂SO₃强于HClO

D              1mol/L的Na [Al(OH)₄]溶液和2.5mol/L的HCl溶

液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)₄] ^－+ 5H⁺ ＝

Al³⁺ +Al(OH)₃↓+ 5H₂O              正确；[Al(OH)₄] ^－与

Al(OH)₃消耗的H⁺的物

质的量之比为2:3

4. 难度：中等

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

5. 难度：中等

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（   ）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

6. 难度：中等

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解平衡常数为K_h，水的离子积为K_w，则有：

K_a ∶K_h＝K_w

A．①④           B．①②④         C．②③       D．③④

7. 难度：中等

仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是

选项              实验目的              仪器

A              除去氢氧化铝胶体中的泥沙              漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒

B              从食盐水中获得NaCl晶体              坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

C              用0.10mol·L^－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度              碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶

头滴管、烧杯

D              用MnO₂和浓盐酸制取干燥、纯净

的Cl₂              圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、

集气瓶、导管、石棉网

二、填空题

8. 难度：压轴

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H<0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是                    。

A．若反应速率v (SO₂) ﹦v (SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大

E．平衡后升高温度，平衡常数K增大

F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为        ，  表中y  ﹦       。

②T₁                  T₂ ,(选填“>”、“<”或“=”), 实验2中达平衡时 O₂的转化率为                 。

（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃。现有常温下0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

① 该溶液中c(Na⁺)与 c(OH^－) 之比为                                         。

② 该溶液中c(OH^-) = c(H⁺)+              +               （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO₃^2－)                 , 水的离子积K_w                      。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是                                               。

A． Na₂CO₃            B． Ba(NO₃)₂             C．Na₂S         D．酸性KMnO₄

9. 难度：压轴

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， Ksp[Mn(OH)₂] =1.9×10^-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                      。

（2）加入过量FeCl₃溶液过程中可能涉及的化学方程式：                     。

（3）过量的还原剂应是                                                         。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为                      。

②若用X mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为                  g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：              ﹥            ﹥            。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为      L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为                                                             .

10. 难度：困难

某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D装置可以重复使用。

请回答下列问题：

（1）请按气体流向连接实验装置B→         →C→A→D→         （用装置编号填写）。

（2）B装置中制O₂时所用的药品是                                             。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是                                     ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是                                   .。

（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式                           。

（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH₂（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。则：①写出实验二中反应的化学方程式                                       。

② 除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是              、              。

（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式                                          。

11. 难度：困难

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：

（1）C原子基态时的电子排布式为               。 

（2）B、C两种元素第一电离能为:      ﹥          (用元素符号表示)。

试解释其原因：                                                         。

（3）任写一种与AB^－ 离子互为等电子体的微粒                                  。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为            ，其中B原子的杂化类型是         。

（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为         ，E的配位数是                ；已知晶体的密度为  ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=            cm.（用含、N_A的计算式表示)

12. 难度：压轴

在有机化工生产中，下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1∶1。

（1）①、③ 的反应类型依次为                     、                        ；

（2）B的名称为：                     ；E的结构简式为：                      ；

（3）写出下列化学方程式：

②                                                                           ； 

⑥                                                                          ；

（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式             。

a．含有苯环且苯环上只有2个取代基

b．能与NaOH溶液反应 

c．在Cu催化下与O₂反应的产物能发生银镜反应