2013-2014学年山西省高三下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是：

A．丙三醇不是乙醇的同系物

B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

2. 难度：中等

氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是：

A．属于芳香族化合物        B．能发生水解反应

C．不能发生消去反应        D．能发生催化氧化

3. 难度：中等

下列方法不能用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体的是：

A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)₂溶液，观察是否生成沉淀

C．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

4. 难度：中等

某离子反应中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：

A．该反应的还原剂是Cl^—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

5. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：

选项              陈述Ⅰ              陈述Ⅱ

A              Fe^3＋有氧化性              FeCl₃溶液可溶解废旧电路板中的铜

B              SiO₂有导电性              SiO₂可用于制备光导纤维

C              NH₃有还原性              NH₃可用H₂SO₄吸收

D              浓HNO₃有酸性              浓HNO₃不可用铁制容器盛放

6. 难度：中等

下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H⁺ + NO₃^— = Fe³⁺ + NO ↑ + 2H₂O

B．向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量浓H₂SO₄，溶液变为黄色： Cr₂O₇^2－(橙色) + H₂O 2CrO₄^2－(黄色) +2H⁺

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H⁺ + 4I^- + O₂ =2I₂ + 2H₂O

D．向水杨酸（）中滴加NaHCO₃溶液，放出无色气体：

7. 难度：中等

下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：

	实验	除杂试剂	实验目的
①	电石与水反应	CuSO4溶液	用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②	CH3CH2Br与NaOH溶液共热	HNO3溶液	用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③	淀粉与稀H2SO4水浴共热	NaOH溶液	用银氨溶液检验水解产物的还原性
④	C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃	NaOH溶液	用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应

A．只有①②③       B．只有①②④      C．只有②③④      D．①②③④

8. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

A．用图1所示装置分离有机层和水层

B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C．用图3所示装置用水来吸收HCl

D．用图4所示装置收集并检验氨气

9. 难度：中等

某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：

A．滤液的溶质是Fe(NO₃)₂

B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应

C．沉淀X为Fe(OH)₂

D．沉淀X受热分解得到Fe₂O₃

10. 难度：中等

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：

下图表示该反应在不同温度下的反应过程：

关于该反应，下列说法正确的是：（    ）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。

B．反应过程中使用Cu₂O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。

11. 难度：中等

将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

12. 难度：中等

锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。下列说法不正确的是：

A．CaCO₃的溶解度小于CaSO₄

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

13. 难度：中等

处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+ 1/2 O₂(g) CO₂(g)     ∆H＝－283．0 kJ/mol

S(g)+ O₂(g) SO₂(g)         ∆H＝－296．0 kJ/mol

下列说法不正确的是：

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO₂与SO₂可以用澄清石灰水鉴别

C．CO₂分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：2CO(g)+SO₂(g) S(g)+2CO₂ (g)  ∆H＝－270kJ/mol

14. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

下列说法正确的是：

A．改变反应①的平衡体系中c(H⁺)浓度，溶液颜色无明显变化

B．若2v (Cr₂O₇^2—) =v (CrO₄^2—)，说明反应①达平衡状态

C．反应②中还原1mol Cr₂O₇^2—，需要6 mol的Fe²⁺

D．FeSO₄溶液呈酸性的原因是Fe²⁺+ 2H₂O Fe(OH) ₂↓+ 2H⁺

15. 难度：中等

镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO₂+H₂O Mg(OH)₂+Mn₂O₃。下列说法不正确的是：

A．镁为负极，发生氧化反应

B．可以选择碱性溶液作为电解质

C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

D．正极的电极反应为：2MnO₂＋H₂O＋2e^－ Mn₂O₃ ＋2OH^－

16. 难度：中等

下列说法不正确的是：

A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体

B．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，可析出NaHCO₃，使溶液变浑浊。

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe^2＋

17. 难度：中等

实验：① 将0．1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0．5 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀；

③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色；

④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中，不正确的是：

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg²⁺

B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq) + 2OH^－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂难溶

D．NH₄Cl溶液中的NH₄⁺可能是④中沉淀溶解的原因

18. 难度：中等

下图为某化工厂用石墨电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇的模拟装置，下列有关说法错误的是：

A．溶液中OH^-由阴极区流向阳极区

B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2

C．阳极的电极反应式为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

D．Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O₇^2-+H₂O

19. 难度：中等

将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H⁺)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu²⁺沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：

A．100mL      B．160mL     C．240mL       D．307mL

20. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(    )

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

21. 难度：中等

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水，向含有1 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中加入含有b mol Ba(OH)₂ (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为

A．5mol           B．3mol            C．b/2mol             D．5b/3mol

22. 难度：中等

已知某有机物的分子式为C₃H_aO_b（a、b均是不为0的正整数），下列关于C₃H_aO_b的说法中正确的是（  ）

A．当a=8时，该物质可以发生加成反应

B．无论b为多少，a不可能为奇数

C．当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团 

D．1个C₃H_aO_b可能含有3个醛基

23. 难度：中等

实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(  )

①Fe₂O₃和MnO₂  ②MnO₂和V₂O₅         ③Cr₂O₃和V₂O₅     ④Fe₃O₄和FeO

A．①②       B．②④       C．①④       D．②③

24. 难度：中等

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （   ）

A．10mL 0．5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D．pH相等的(NH₄)₂SO₄、 (NH₄)₂Fe (SO₄)₂、NH₄Cl溶液：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜ c[(NH₄)₂SO₄]

25. 难度：中等

在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 (   )

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/(L·min)

B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)²·c(B)

C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

26. 难度：中等

下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A．pH=2的溶液中：SO₄^2－、K^＋、NO₃^－、Mg^2＋

B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、Na^＋

C．水电离出的c(H^＋)=10^－14mol/L的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

D．CO₃^2－可以大量存在的溶液：Ag^＋、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

27. 难度：中等

已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A．①②    B．②④    C．①③    D．③④

28. 难度：中等

根据下图，下列判断中正确的是

A．向烧杯a中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn²⁺

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯a中发生反应O₂ + 4H⁺ + 4eˉ ＝ 2H₂O，溶液pH降低

二、填空题

29. 难度：压轴

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                              ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是                                         ；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①                                                                  ;

②                                                                   。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①CaO₂的质量分数为            (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能        (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是                                              。

30. 难度：压轴

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

Ⅰ．处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁＝－574kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₂

CH₄(g)+2NO₂ (g)＝N₂(g) + CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₃＝－867kJ·mol^－1

则△H₂＝                 。

Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO₂是大气中SO₂的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为    C(s) + H₂O(g)＝ CO(g) + H₂(g)，

该反应的化学平衡常数表达式为K＝                     。 800℃时，将1molCO、3mol H₂O、1mol H₂充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t₁前所示变化。若保持温度不变，t₂时再向容器中充入CO、H₂各1mol，平衡将      移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t₂时，若改变反应条件，导致H₂浓度发生如右图t₂后所示的变化，则改变的条件可能是        （填符号）。

a加入催化剂      b降低温度     c缩小容器体积      d减少CO₂的量

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应                         。

②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是                。

Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

通入a气体的电极是原电池的      （填“正”或“负”），

其电极反应式为                 。

31. 难度：压轴

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是                                       (用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0．1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)      (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。

（3）

如图是0．1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0．1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是        (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是                                                                  ；

②20 ℃时，0．1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝        。

（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0．1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是            ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                              。

32. 难度：困难

某同学对Cl₂与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）已知I₂＋I^－ I₃^－ ， I₂、I₃^－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

	操作	实验现象
a	取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。	CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。
b	取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。	CCl4层呈紫红色，水层几近无色。

① 实验b的目的是                                           。

② 根据实验a中，水层中含有的粒子有                          。

③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是                                  。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为        。

（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I₂氧化。已知1 mol Cl₂可氧化0．2 mol I₂，该反应的化学方程式是                                  。

（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为                。

33. 难度：困难

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E²⁺的核外电子排布式为                            。

（2）CB₃^2-型是（用文字描述）       ；其中心原子的杂化轨道类型为                              。

（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为      ；其中σ键与π键之比为      。

（4）[E(H₂O)₆]³⁺内E³⁺与H₂O间的作用力为                            。

（5）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为     （填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点                       （填“高”、“低”或“无法比较”）。

34. 难度：压轴

醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

 

已知：

（1）反应①的化学方程式是                           。

（2）写出B的结构简式是                               。

（3）反应④的化学方程式为是                                 。

（4）反应⑤的化学方程式是                                       。

（5）下列说法正确的是        （填字母）。

a．B存在顺反异构

b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

c．F能与NaHCO₃反应产生CO₂

d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷

（6）写出符合下列条件的与       互为同分异构体的结构简式                   。

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀

b．苯环上一氯代物有两种

c．能发生消去反应