2013-2014学年广东省、广雅高三四校联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是(     )

A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料

B．氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒

C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关

D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO₂

2. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是(     )

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、HCO₃^－       B．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2－

C．H⁺、 Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－       D．K⁺、Ag⁺、OH^－、SO₄^2－

3. 难度：中等

设n_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A．等物质的量的H₂和N₂所含分子数均为n_A

B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5n_A

C．常温常压下，46gNO₂含有原子数为3n_A

D．1mol SiO₂晶体中含n_A个SiO₂分子

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(     )

A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑

B．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-

C．稀硝酸除银镜：Ag+2H⁺+NO₃^- =Ag⁺+NO₂↑+H₂O

D．烧碱溶液中通入过量SO₂：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

5. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(     )

①                     ②               ③                     ④

A．装置①可用于验证Na与H₂O反应是否放热

B．装置②可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

C．装置③可用于制备并收集少量NO₂

D．装置④可制得金属锰

6. 难度：中等

某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO₃溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是(     )

A．银片为负极，发生的反应为：Ag^＋+e^-= Ag

B．进行实验时，琼脂中K⁺移向Mg(NO₃)₂溶液

C．用稀硫酸代替AgNO₃溶液，可形成原电池

D．取出盐桥，电流表依然有偏转

7. 难度：中等

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是(     )

元素	R	W	X	Y	Z
化合价	–4	+1	–4	–2	–1

A．离子还原性：Y^2-＞Z^-

B．离子半径W⁺＞Z^-

C．气态氢化物稳定性：RH₄＜XH₄

D．酸性：H₂YO₄＜HZO₄

8. 难度：中等

常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(     )

A．pH=5的NaHSO₃溶液：c(HSO₃^-) ＞ c(SO₃^2-)＞ c(H₂SO₃)

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H⁺)＞c(OH^－)

C．pH＜7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液 c(Na⁺)＞ c(CH₃COO^-)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)

D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH^－)_水电离=1.0×10^－12 mol/L

二、填空题

9. 难度：困难

脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O₂。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为                                    。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： ______________。(要求：①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)

10. 难度：压轴

煤制备CH₄是一种有发展前景的新技术。

I. 煤炭气化并制备CH₄包括以下反应:

C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂ (g)     ΔH ₁ = +131 kJ/mol 

CO(g) + H₂O(g)=CO₂ (g)+ H₂(g)      ΔH ₂ = −41 kJ/mol  

CO(g) + 3H₂ (g)=CH₄ (g)+ H₂O(g)     ΔH ₃ = −206 kJ/mol 

(1)写出煤和气态水制备CH₄(产物还有CO₂)的热化学方程式                                    。

(2)煤转化为水煤气(CO和H₂)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有                     。

(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式                       。

II. 对以上反应CO(g)  + H₂O(g) CO₂ (g)+ H₂(g)  ΔH ₂ = −41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH₂O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：

实验编号	容器体积/L	温度/°C
①	2.0	1200
②	2.0	1300
③	1.0	1200

(1)实验①中c(CO₂)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO₂)随时间变化关系的预期结果示意图。

(2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H₂O)=n(CO₂) =n( H₂)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）

11. 难度：压轴

钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO₂化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO₃与稀盐酸反应的离子方程式：                                           。

（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：                                                     。

（3）电解氯化镁的阴极反应式为：                                                 ，可循环利用的物质为：                               （填化学式）。

（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：     （填“能”或“不能”）；原因为：                                                                  。

（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl₂和Mg，除杂试剂是          （填化学式）。

三、实验题

12. 难度：困难

某实验小组欲通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。

（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。

① 发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论                             。

② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是     （填字母序号）。

  A．溶液温度下降  B．溶液温度升高    C．滴入酚酞后呈浅红色        D．滴入酚酞后呈红色

（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象                     。

（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。

两试管中均产生气体，          （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是          。

A．装置I的气球体积较大             B．装置II的气球体积较大

C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算

（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液，探究与0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液反应的情况

实验方案	预测现象	预测依据	实际结果
实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl2溶液	有白色 沉淀	Na2CO3溶液中的CO3^2-浓度较大，能与CaCl2发生反应。	有白色沉淀
实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl2溶液	无白色 沉淀	NaHCO3溶液中的CO3^2-浓度很小，不能与CaCl2反应。	有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。

请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：

实验1：                                    ；实验2：                                   。