| 1. 难度：中等 | |
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已知： Cu （s）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ H2 （g） △H 1 2H2O2（l）＝2H2O（l） + O2 （g） △H 2 2H2 （g） + O2 （g）＝2H2O（l） △H 3 则反应 Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） 的△H是 A．△H＝△H 1+ C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3 D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3
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| 2. 难度：中等 | |
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维 B 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 D 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧
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| 3. 难度：中等 | |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子 B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子 C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－ D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子
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| 4. 难度：中等 | |
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在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g） A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B．升高温度，可提高CO2转化率 C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率 D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
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| 5. 难度：中等 | |
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某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应
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| 6. 难度：中等 | |
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对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13 B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－） D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2 B Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al（OH）3不溶于氨水 C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 该溶液中含有Fe2+ D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I-
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| 8. 难度：中等 | |
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短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族 B．五种元素中原子半径最大的是X C．气态氢化物稳定性：Y＞T D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
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| 9. 难度：压轴 | |
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利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。 （2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。 （3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件） （4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。 （5）有机物
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| 10. 难度：压轴 | |
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硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：（NH4）2Ce（NO3）6 在空气中加热（NH4）2Ce（NO3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。 （2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）298K时，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp＝___________。 为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______以上。 （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：
① （NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________。
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| 11. 难度：压轴 | |
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某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。 （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个） （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。 （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。 （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||
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硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应△H>0） 某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。 ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条） （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2） 限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c（Na2S2O3）＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算） 已知：IO3－＋5I－+6H+== 3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2==S4O62－＋2I－
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