| 1. 难度：中等 | |
|
化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是( ) A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．核电站泄漏的放射性碘-131 C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B．28gCO中所含的原子数为2NA C．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1NA D．22.4LH2的分子数为NA
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列离子反应方程式正确的是( ) A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－ B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－ C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓ D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Z) ＞r(Y) C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键 D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( ) 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A 取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 说明试液中一定含有SO42－ B 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C 将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加 可以鉴别这两种溶液 D C2H5Br与AgNO3溶液混合加热 检验C2H5Br中的溴元素
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列说法都正确的是( ) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②建筑使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．实验I： 检查装置的气密性 B．实验II：测定未知盐酸的浓度 C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋) B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3) C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c( Cl－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
|
|
| 9. 难度：压轴 | |
|
（ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
I Ⅱ Ⅲ 化合物Ⅱ可由以下合成路线获得： （1） 化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。 （2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。 （3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。 A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应 B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．化合物Ⅱ难溶于水 D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为 （4） 化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。 （5）
|
|
| 10. 难度：压轴 | |
|
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式 CO2(g) +3H2(g) ①该反应的平衡常数表达式为K= 。 ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>” 或“<”）。 （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比 ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。
|
|
| 11. 难度：压轴 | |
|
炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题： （1）浸出时用到的试剂X为 ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。 （2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式 。 （3）调节pH过程可以选用 （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是 。 （4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式 。 （5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是： 。
|
|
| 12. 难度：压轴 | |
|
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。 （2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。 （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。
|
|
