| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．NaCl常用于调味剂和防腐剂 B．“西气东输”中的“气”指的是煤气 C．食用纯碱可治疗胃酸过多 D．无水乙醇常用作医用消毒剂
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说{击正确的是 A．油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 C．C3H8和C5H12不一定互为同系物 D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油
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| 3. 难度：困难 | |
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下列离子方程式不正确的是 A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑ C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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根据下列实验现象得出的结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 将BaSO4浸泡在宝盒Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定存在SO42- C 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 溴水中通入SO2，溴水褪色 SO2具有漂白性
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| 5. 难度：中等 | |
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甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构） A．9种 B．12种 C．15种 D．18种
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| 6. 难度：中等 | |
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下列选项正确的是 A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) B．等物质的量浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>① C．25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
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| 7. 难度：中等 | |
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关于下列图像的叙述正确的是
A．图I表示：反应I2(g)+H2(g) B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为： N2(g)+3H2(g) （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
①0~2 h内，v（N2）= 。 ②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g) ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为 （填选项字母）。 A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0 C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2 （2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH3反应的热化学方程式为 。 （3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为： N2(g)+3H2(g)
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示 表一
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示 表二
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为 。 （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。 （3）步骤Ⅲ的操作方法为 。 （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为 ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为 。 （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为 。 （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 。 （7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。 A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓氢氡化钠溶液 D．王水
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| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下： 2CH3CH2CH2CH2OH 反应物和产物的相关数据如下
合成反应： ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。 ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯： ③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物。 ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。
请回答： （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。 （2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。 （3）步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。 （4）步骤③中最后一次水洗的目的为 。 （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。 A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃ （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为 。 （7）本实验中，正丁醚的产率为 。
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| 11. 难度：困难 | |
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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。 I尾气的吸收和综合利用。 以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）反应Ⅳ的化学方程式为 。 （3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为 。 Ⅱ催化剂的回收利用。 SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：
（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____ 的用量。 （5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为 。 氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为 。
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| 12. 难度：压轴 | |
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铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答： （1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为 。 （2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为 。 （3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。 ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为 （填分子式）。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。 （4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原于是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为 。 （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ= 。
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| 13. 难度：压轴 | |
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芳香族化合物A是医药工业中的重要合成原料，分子中只含C、H、O三种元素，H、O两种元素的质量比为1:8，且其相对分子质量小于150。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:l。 （1）A的分子式为____；A中含有的官能团的名称为 。 （2）由A合成治疗溃疡药物奥沙拉秦钠（
①奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有____个吸收峰。 ②D不可能发生的反应类型有 （填选项字母）。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 ③由E→F的化学反应方程式为__________________________。 ④符合下列条件的B的同分异构体有____种；写出其中任意一种的结构简式____。 i苯环上有2个取代基，且能发生水解反应和镊镜反应； ii mol该物质与足量的Na反应生成0．5 mol H2。
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