2013-2014学年河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于物质的使用合理的是

A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量

B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射

C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏

D．误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

C．12 g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为6N_A个

D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N_A

3. 难度：中等

已知某有机物C₆H₁₂O₂能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C₆H₁₂O₂符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

A．3种          B．4种           C．5种             D．6种

4. 难度：中等

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中

学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

5. 难度：中等

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制取氨气

B．图2所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

6. 难度：中等

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol·L^-1

7. 难度：中等

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H₂SO₄和H₂

二、填空题

8. 难度：困难

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g) =4NO(g) + CO₂(g) +2H₂O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol^－1

②CH₄(g) +4NO(g) =2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)    ⊿H= -1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g) = H₂O(l)     △H= -44.0 kJ·mol^－1

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的热化学方程式           。

（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                                  。

浓度/mol·L^－^1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min~20min以v(CO₂) 表示的平均反应速率为                        。

②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为    　　    （保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。

A．容器内压强保持不变

B．2v_正(NO) = v_逆(N₂)

C．容器内CO₂的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是           。请在图中画出30min至40min 的变化曲线。

9. 难度：困难

为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。得到滤渣1的主要成分为_________________。

（2）第②步中加入H₂O₂的作用是__________________，使用H₂O₂的优点是_________；调溶液pH的目的是____________________________________。

（3）简述第③步由滤液2得到CuSO₄·5H₂O的方法是_________________________

____________________________________________________________ 。

（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；

从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。

（5）用滴定法测定CuSO₄·5H₂O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^-1 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－→ CuY^2－ + 2H⁺。写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ __________________ 。

三、实验题

10. 难度：压轴

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

（1）请简述检验它的气密性的方法                                        。

（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为________________________。

某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm^-3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、             。

（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是                 。B装置烧杯中液体的作用是_________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液。
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe^2+； 若无明显变化，则说明不含Fe^2+。

四、填空题

11. 难度：压轴

硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有                      。

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为                        。

②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，粗硅生成SiHCl₃的化学反应方程式                               。

（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和        ；SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为        。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

（4）还原炉中发生的化学反应为：                                 。

（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是        。

12. 难度：困难

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆_____HIO₄。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-。与KI₃类似的，还有CsICl₂等_­。已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂

（6）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^-的等电子体__________。

（7）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρ g·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

13. 难度：压轴

PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H₂（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为             ，B的结构简式为                         。

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为                                 ，

反应类型为                  。

（3）分子式为C₄H₆O与A互为同系物的同分异构体有            种。

（4）请写出以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任用）制备CH₃CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

已知：

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）