2013-2014学年河南省焦作市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是

A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

B．向煤中加入适量CaSO₄，可大大减少燃烧产物中SO₂的量

C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

2. 难度：中等

有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是

A．X可用新制的氢氧化铜检验

B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯

C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

3. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2＋6H^＋＋5H₂O₂＝2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

B．将少量SO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O＝2C₆H₅OH＋

C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe^3＋：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe（SCN）₃↓

D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

4. 难度：中等

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

5. 难度：困难

某溶液中可能含有H^＋、Na^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋             

B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na^＋

C．原溶液中SO₄^2-的物质的量至少为4.5mol

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

6. 难度：中等

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连

B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H^＋＋2e^－  ＝OHCCOOH＋H₂O

C．电解时石墨电极上有O₂放出

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

7. 难度：中等

下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

A．在相同温度下，＞＞

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则＜＜

D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且＞＞＝0.01

二、实验题

8. 难度：压轴

铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

（1）药片上的糖衣可以起__________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。

（2）某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__________、___________。

②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在__________（填仪器）中，滴定时加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_____________。

（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①此检验过程中加过量H₂O₂反应的离子方程式为______________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。

A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧

③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________（小数点后面保留一位有效数字）。

三、填空题

9. 难度：压轴

有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO₂和H₂，此反应的平衡常数表达式K＝_____________。

（2）CH₃OH（l）气化时吸收的热量为27kJ／mol，CH₃OH（g）的燃烧热为677kJ／mol，请写出CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式_____________。

（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下： CH₃OOC—COOCH₃（g）＋4H₂（g）HOCH₂－CH₂OH（g）＋2CH₃OH（g）  △H＝－34kJ／mol

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）／n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2．5MPa、3．5MPa的情况，则曲线丙对应的压强是P（丙）＝_____________。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存  在如下平衡： H₂OH^＋＋OH^－、HC₂O₄^-H^＋＋C₂O₄^2-和____________。

②向0．1mol／L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。

A．c（K^＋）＋c（Na^＋）＝c（HC₂O₄^-）＋c（C₂O₄^2-）

B．c（K^＋）＝c（HC₂O₄^-）＋c（H₂C₂O₄）＋c（C₂O₄^2-）

C．c（Na^＋）＝c（H₂C₂O₄）＋c（C₂O₄^2-）

D．c（K^＋）＞c（Na^＋）

（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_____________；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替3.2g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为____________L。

四、实验题

10. 难度：压轴

用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。

（2）Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。

（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-＋2Cl^－＋4H^＋＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。

①写出第二步反应的离子方程式______________。

②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是________________。

③生产中会发生副反应ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3／73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为____________。

（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；

②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。

五、填空题

11. 难度：压轴

电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl₂·6H₂O；H₂S是一种酸性气体，且具有还原性。

（1）反应器中加入的酸应选用___________________。

（2）脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。

（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________。

A．水        B．浓硫酸         C．石灰乳          D．硝酸

（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。

（5）氯碱工业电极方程式_____________________。

12. 难度：压轴

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E^4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD₃的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输。已知F^2＋与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN^－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN^－中π键数目为___________。

（4）EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________

在该晶体中，E^4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g／cm³（阿伏加德罗常数为N_A）

13. 难度：压轴

以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：（或写成）

（1）CH₃CH＝CHCH₃的名称是_______________。

（2）X中含有的官能团是___________________。

（3）A→B的化学方程式是__________________。

（4）D→E的反应类型是_______________。

（5）甲为烃，F能与NaHCO₃反应产生CO₂。

①下列有关说法正确的是_______________。  

A．有机物Z能发生银镜反应        B．有机物Y与HOCH₂CH₂OH互为同系物

C．有机物Y的沸点比B低         D．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____________。

③Z→W的化学方程式是__________________。

（6）高聚物H的结构简式是_________________。