| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质 C．分光光度计可用于某些化学反应速率的实验测定 D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质溶解度影响较大，对熔点、沸点无影响
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．制阿司匹林时用水洗涤产品，而在制摩尔盐时用酒精洗涤产品 B．纸层析法通常把不与水混溶的有机溶剂作为固定相 C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．减压过滤装置中，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤
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| 3. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Y、Z均能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．以上四种元素的原子半径大小为X＜Y＜Z＜W B．X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物 C．W与Y形成的化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是
图1 图2 图3 A．按系统命名法命名时， 图1的名称是3,5,7－三甲基-6-乙基辛烷 B．有机物（ 图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 C．等质量的乙酸甲酯和甲酸乙酯完全燃烧生成水的量相等 D．高分子化合物（ 10-3），其单体为对苯二甲酸和乙醇
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是
A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应 B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜 D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中
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| 6. 难度：困难 | |||||||||
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已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
下列有关说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1 C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
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| 7. 难度：困难 | |
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某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中 A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1 B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
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| 8. 难度：压轴 | |
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无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。 回答下列问题： （1）A的化学式是 ， C的电子式是 。 （2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式： 。 （3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质： Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。 Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。 ①物质A在750～800℃分解的方程式为： 。 ②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理 。 （4）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称： 。 ②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的： 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。
（1）O3将Iˉ氧化成I2的过程可发生如下反应： ①Iˉ（aq）+ O3（g）= IOˉ(aq) + O2（g） △H1 ②IOˉ（aq）+H+(aq) ③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq) ④O3（g）+2Iˉ（aq）+2H+（aq）= I2(aq) + O2（g）+ H2O(l) △H4 则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是：△H3 = 。 （2）在溶液中存在化学平衡： I2(aq) + Iˉ(aq) （3）为探究温度 对I2(aq) + Iˉ(aq)
①若在T3时，容器中无O3， T4～T5温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△H5 0(填＞、＝或＜)；该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示。在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度。请在图2中画出t2时刻后溶液中 Iˉ浓度变化总趋势曲线。 ②若在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，其可能的原因是 。（任写一点） （4）利用反应④和图2的信息，计算0-t1时间段内用I2(aq)表示的化学反应速率 。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如下：
图1回流搅拌装置 图2抽滤装置 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）仪器K的名称为 。无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。 （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。 A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接 D．冷凝管中水的流向是下进上出 （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。
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| 11. 难度：压轴 | |
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下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为8/30。
又已知：① E能发生银镜反应，G不能发生银镜反应；②F与FeCl3溶液不显紫色。 回答下列问题： （1）下列叙述正确的是 。 （A）A的分子式是C10H14O3 （B）A能发生氧化、还原、取代、消去等反应 （C）1molA最多能与3mol H2发生加成反应 （D）A能与NaHCO3溶液反应放出CO2 （2）F分子中含有的官能团的名称是： 。 （3）由F转化成H的反应类型属于 。 （4）写出B+D→E的化学方程式： 。 （5）写出F→G的化学方程式： 。 （6）H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写三种）： ①苯环上只有一个链状取代基； ②能够与NaOH溶液反应。 。
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