2013-2014学年浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器

B．H₂O₂在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

C．甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率

D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

C．检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。

3. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是

A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小

B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同

C．Z气体通入BaCl₂溶液中无现象，再滴入FeCl₃溶液则可看到有沉淀产生

D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物  的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷

B．月桂烯 （）所有碳原子一定在同一平面上

C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类

D．通常条件下，1mol的 分别与H₂和浓溴水完全反应时，消耗的H₂和Br₂的物质的量分别是 4mol、3mol

5. 难度：困难

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH^— -4e^—=O₂↑+2H₂O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

6. 难度：困难

下列说法正确的是

A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃和NaHCO₃的等体积混合溶液中：

2c(OH⁻)－2c(H⁺)＝3c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)－c(CO₃²⁻)

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；

C．已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1 

P₄(g)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g)ΔH＝ bkJ·mol^－1

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为ckJ·mol^－1,PCl₃中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol^－1，由此计算Cl－Cl键的键能

D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

△H＜0，当v(SO₂)= v(SO₃)时，说明该反应已达到平衡状态

7. 难度：中等

某强酸性溶液X中可能含有Na^＋、K^＋、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―、NO₂^－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中肯定存在Na^＋、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―  

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO₄、 沉淀G一定是Fe(OH)₃ 、沉淀I一定是Al(OH )₃

D．X中不能确定的离子是 A1³⁺ 、Na^＋、K^＋和C1^―

二、填空题

8. 难度：压轴

A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L^-1。

（1）A的化学式是              。Y的电子式是               。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是                 。

（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式           

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式                    。

（5）A的一个重要应用是根据2A →P +H₂↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl₂使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca²⁺的物质的量浓度至少为          。

（沉淀K_sp=2.3×10^-9，当溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1，即可认为完全沉淀）

（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在                           。

9. 难度：压轴

汽车尾气中的NO_x是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NO_x转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。

（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂。

①CH₄(g)＋4NO₂(g) 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₁＜0

②CH₄(g)＋4NO(g) 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₂＜0

③CH₄(g) ＋2NO₂(g) N₂(g) ＋CO₂(g) ＋2H₂O(g)  △H₃＝          。（用△H₁和△H₂表示）

（2）在恒压下，将CH₄(g)和NO₂(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO₂的平衡转化率见下表：

投料比[n(NO2) / n(CH4)]	400 K	500 K	600 K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①写出该反应平衡常数的表达式K=          。

②若温度不变，提高[n(NO₂) / n(CH₄)]投料比，则K将          。（填“增大”、“减小”或“不变”。）

③400 K时，将投料比为1的NO₂和CH₄的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO₂的体积分数         。

（3）连续自动监测氮氧化物（NO_x）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

图1                                     图2

①NiO电极上NO发生的电极反应式：                                 。

②收集某汽车尾气经测量NO_x的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×10⁴L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)︰V(NO₂)=   

（4）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等量的NO和NO₂。在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图2所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：相同温度下NO转化效率比NO₂的低

结论二：在250℃-450℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NO_x转化率随温度升高而减小

结论二的原因是                                                    

②在上述NO₂和CH₄反应中，提高NO₂转化率的措施有_________。(填编号)

A．改用高效催化剂     B．降低温度     C.分离出H₂O(g)       D．增大压强

E．增加原催化剂的表面积   F．减小投料比[n(NO₂) / n(CH₄)]

三、实验题

10. 难度：压轴

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：(1)无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K。

(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应

(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100 g H2O)	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当        时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。

请回答：

（1）烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是        。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。

（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入  _    后、   _   、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：              。

（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为             。

（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）。

①滴定终点的现象是：            _            

②样品中氯化铁的质量分数               _           

四、选择题

11. 难度：压轴

以煤为原料可制备丙酮二羧酸、无卤阻燃剂和聚酯DMT等物质。其合成路线如图所示：

已知：

1、A的一氯取代物有两种。

2、

回答下列问题：

（1）对于DMT和丙酮二羧酸，下列说法正确的是       _    。

A．丙酮二羧酸中存在羧基、醛基两种官能团

B．丙酮二羧酸一定条件下可发生还原、取代反应

C．1mol DMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2mol NaOH反应  

（2）丙酮二羧酸二甲酯的分子式为       、F的结构简式         。

（3）写出丙烯与苯生成D的化学方程式：                                 

写出B→C的化学方程式：                                

（4）写出任意两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：             

①苯环上只有一种化学环境的氢原子          

②遇到FeCl₃溶液显紫色，且能发生银镜反应

（5）根据题目信息用苯和甲醇为原料可合成酚醛树脂，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）

合成路线流程图示例如下：