2013-2014学年浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O₃、CO₂、SO₂和NO₂等6项指标

B．核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析

C．石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D．维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性

D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体

3. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

B．最高价氧化物的水化物的酸性：X<W

C．X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物

D．Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．按系统命名法，有机物的名称为3，7一二．甲基-4-乙基辛烷

B．高聚物脲醛树脂（）的合成单体之一是

C．1 mol葡萄糖能水解生成2 rnol CH₃CH₂OH和2 mol CO₂

D．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂ H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

5. 难度：中等

一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

A．电池工作时H⁺从M极区移向N极区

B．N极为正极，发生还原反应

C．M极的电极反应式为  C₆H₁₂ O₆ +6H₂O－24e^－=6CO₂↑+24 H⁺

D．当N极消耗5．6 L（标况下）气体时，则有2 N_A个H⁺通过离子交换膜

6. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示向1L浓度均为0．1 mol/L的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液，产生沉淀量的变化

B．图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E₁－ E₂ <0，所以逆反应为放热反应

C．图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO₃^一）+2c（CO₃^2一）+c（C1^－）>c（Na⁺）

D．用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强

7. 难度：困难

某废水中可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^一、CO₃^2－、S^2一、SO₃^2－、SO₄^2－

现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

  下列说法正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO₂，沉淀B是Al(OH)₃，原溶液中一定含有Al³⁺

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH₃，沉淀C一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

D．原溶液中肯定含有Na⁺、AlO₂^－、S^2－，不能确定是否含有SO₃^2－、SO₄^2－

二、填空题

8. 难度：困难

某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）

（1）化合物M的化学式为          ；Z的原子结构示意图为          。

（2）写出下列反应的化学方程式。A在高温下分【解析】
                  ； M与水反应生成A和B：                          。

（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式           。

（4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是            。（填编号）

A．Ca(OH)₂      B．MgH₂     C．O₂      D．LaNi₅

  （5）物质B有如下转化关系：（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子           。

9. 难度：压轴

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO₂(g)+N₂(g)

①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的KP=-                 。

②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH           0。（选填“>”、“<”）

③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t₂ --t_l=t₃－t₂）。

则下列说法不正确的是          。（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：t_l～t₂>t₂～t₃

（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：

①

②

③

①△H₃和△H₁、△H₂的关系为△H₃=             。

②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H₂O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO₂。在t_l时保持温度不变，再充入1 mol H₂O（g），请在图中画出t_l时刻后H₂的体积分数变化趋势曲线。

③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。

某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）          v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由        。

三、实验题

10. 难度：压轴

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。

Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na₂S₂O·5H₂O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是                。

（2）反应前仪器a中加入的药品为         ，仪器c中加入的药品为            。

（3）仪器b的名称是           。

（4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为                         。

（5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：

操作②为              。

（6）为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于锥形瓶中，再用0.05000 mol·L^－l的碘标准溶液进行滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），

平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。

①测得产品的纯度为          。

②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是             。（填编号）

A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液

B．用移液管移取25．00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触

C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定

D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高

四、填空题

11. 难度：压轴

可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如下，其制备过程中还可制得高分子材料F。

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为             。

（2）写出D的结构简武             。

（3）E（C₅H₈O₂）分子中所含官能团的名称          。

（4）写出在一定条件下D与反应合成聚碳酯的化学方程式               。

（5）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式          。

①与E具有相同官能团

②能发生银镜反应

③H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子，比例分别为1:2:2:3

（6）依据绿色化学原理，原子的利用率为100%。以丙炔、甲醇为原料可合成F，请设计合成路线（无机试剂任选）             。合成路线流程图示例如下：