| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源 C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2 B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验 C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片 D．摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分
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| 3. 难度：简单 | |||||
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1 D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．结构片段为 D．化合物
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| 5. 难度：简单 | |
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25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是
A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大 小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－) D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)
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| 6. 难度：中等 | |
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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
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| 7. 难度：中等 | |
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新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题： （1）乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。 （2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。 （3）丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。 （4）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。 （5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。
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| 8. 难度：中等 | |
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二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) 反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) 总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具体数据表示)。 （2）反应Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情况下有利于该反应的进行。 （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。 ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。 ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________。
（4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将__________(填增大、减少、不变)。 （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。 （6）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。
请回答下列问题： （1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。 （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。 （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。 （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。 （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。 A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4 若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。 （6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－ ①胆矾晶体的纯度为_______________。 ②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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| 10. 难度：中等 | |
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化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH 请回答下列问题： （1）B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。 （2）有关G的下列说法正确的是________。 A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应 （3）E的结构简式为__________。 （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。 （5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。 ①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 （6）已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
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