2013-2014学年甘肃河西五市高三第一次联合考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（   ）

A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料

B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

C．面粉中禁止添加CaO₂ 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物

D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

2. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水

D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径

3. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．乙烯的结构简式为C₂H₄

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

C．S^2－的结构示意图：

D．NH₄Cl的电子式为

4. 难度：简单

仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是(   )

A．钠、镁       B．溴、碘       C．食盐、淡水       D．氯气、烧碱

5. 难度：中等

下列叙述正确的是 (　 )

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．用托盘天平准确称取5．85克NaCl

C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH₄Cl溶液的PH=5.2

6. 难度：中等

下列判断不合理的是(   )

A．能电离出H⁺的物质不一定是酸

B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．焰色反应是化学变化

7. 难度：中等

下列有关结构和性质的说法中不正确的是 (　 )

A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素

B．碱性：NaOH > NH₃·H₂O ,所以元素的金属性：Na > N

C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

8. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

①淀粉和纤维素互为同分异构体

②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液

⑦(CH₃)₂CHC(CH₃)₃ 名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷

⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

A．①②④⑧       B．②④⑤⑧       C．③④⑥⑦       D．④⑧

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是(   )

A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.01 N_A

B．9 g H₂¹⁸O含有的中子数为5N_A

C．常温常压下，28 g C₂H₄、C₃H₆的混合气体中含有碳原子的数目为2N_A

D．分子数为N_A的CO、N₂混合气体体积约为22.4L，质量为28g

10. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是（  ）

A．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂ = 4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

B．1mol／L的NaAlO₂溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO₂^－ + 5 H^＋=Al(OH)₃↓＋Al^3＋＋H₂O

C．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－+Ba^2＋+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2－+ 2H^＋ = H₂SiO₃↓

11. 难度：困难

下列说法或表达正确的是（    ）

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2 Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式 ：Fe-3e^-=Fe³⁺

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO₃^－ +  H₂O H₃O^＋+ CO₃^2－

⑥SiO₂ 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应

⑦ CO、SO₂、NO、NO₂都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在

⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂

A．②④⑧      B．②⑤       C．③④⑥      D．④⑤ 

12. 难度：中等

已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素 。其中Y和X两种元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径： T> W > Z > Y

B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得

C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．元素X、Z与T可形成多种酸

13. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．常温下，pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

B．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．常温下，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

14. 难度：中等

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO₄＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有关说法正确的是(    )

A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

B．放电过程中，Li^＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．正极反应式：Ca ＋2Cl^－－2e^－＝CaCl₂

15. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

选项实验操作实验现象结 论

A测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃ 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C

BSO₂通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO₂具有漂白性

C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无

D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

16. 难度：中等

A—E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

 则下列说法正确的是（   ）

A．X与A反应的化学方程式是： Al₂O₃ + 2Fe Fe₂O₃ + 2Al 

B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

17. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（    ）

A．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)

B．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L

D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

18. 难度：中等

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO₂(g) N₂O₄ (g)  △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(    )

A．平衡时NO₂体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N₂O₄)/c(NO₂)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

19. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

①C（s）+O₂（g）==CO₂（g）△H= —393.5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O₂（g）== CO₂（g）△H= —283.0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe₂O₃（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol

则4Fe（s）+3O₂（g）==2Fe₂O₃（s）的反应热ΔH为（    ）

A．-1641.0kJ/mol                         B．+3081kJ/mol

C．+663.5kJ/mol                          D．-2507.0kJ/mol

20. 难度：中等

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（   ）

A．a点：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c点：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．d点：c(Na⁺)<c(Cl^-)

21. 难度：中等

将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺ 物质的量分别（   ）

A．2 mol、3 mol、6 mol

B．3 mol、2 mol、6mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、2 mol

22. 难度：中等

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（   ）

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO₄²ˉ、NH₄⁺一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

23. 难度：中等

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(   )

A．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

二、填空题

24. 难度：压轴

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式： _______             __________

（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。

（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。

a．A可能是一种耐火材料；

b．B的溶液一定呈碱性；

c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液； 

若A为金属单质，则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。

Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/ mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲受热分解的化学方程式为                    。

（2）丙的电子式为            。

（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是            。

A．KCl            B．KOH           C．Na₂S              D．CuO

三、实验题

25. 难度：困难

图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先___         _____，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是________。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________。

（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。

四、填空题

26. 难度：压轴

环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．

（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体．将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝       ．

（2）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．

NO＋NO₂＋Na₂CO₃＝2NaNO₂＋CO₂；2NO₂＋Na₂CO₃＝NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂

用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为            ．

（3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．A为电池的       极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式                           ．

（4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

已知：

在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe^3＋和Cr^3＋转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                              ．

（5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．

CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．则B点时剩余固体的成分是              （填化学式）．

27. 难度：压轴

有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，按下列流程图生产。流程图中M(C₃H₄O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。

填写下列空白：

⑴物质的结构简式：A_________，高分子涂料___________________。

⑵写出下列转化的反应类型：A→B_____，B→D______。

⑶写出下列反应的化学方程式：

A发生银镜反应：_______________________________________________，

B与N反应生成D：_______________________________________________。