2013-2014学年甘肃省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高

B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中

C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO₂

D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

2. 难度：中等

下列关于有机物的叙述，正确的是

A．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯

B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯

C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D．已知甲苯苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物也有6种

3. 难度：中等

某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能跟Na反应；③能发生银镜反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④        B．②⑤        C．③⑥         D．④⑥

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．12.0g熔融的NaHSO₄ 中含有的阳离子数为0.1N_A

B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 N_A

C．2 mol SO₂和1 mol O₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 N_A

D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2N_A

5. 难度：中等

下列化学反应所表示的离子方程式正确的是

A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂=I₂＋2OH^－

B．草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO₄^－+5C₂O₄^2－+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H^＋＋Cl^－＋ClO^－=Cl₂↑＋H₂O

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

6. 难度：中等

如图所示是用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a>b     

B．盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 mol·L^－1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg 3

7. 难度：中等

已知Ksp(AgCl) =1.78×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^－12 。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中CrO₄^2－的浓度是5.000×l0^-3 mo l/L，此时溶液中Cl^－的物质的量浓度是

A．8. 90×10^－6 mol/L          　　  B． 1. 36×10^－5 mol/L

C．1×10^－5mol/L            　  　  D． 4. 45×10^－2mol/L

二、填空题

8. 难度：压轴

(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）           

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）           

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式          ；D的电子式             。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为                                         。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                               。

A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为      。

9. 难度：压轴

运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。

（1） 工业生产可以用NH₃(g)与CO₂(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃(g)与CO₂(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________           _____。

（2）工业生产中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol^－1    在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_          ____(mol·L^－1)^－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）工业生产中用SO₂为原料制取硫酸

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式___                 ____________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____           ______。

（4）工业生产中用氨水吸收SO₂

若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式        ，所得溶液呈        性。

三、实验题

10. 难度：困难

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A产生的气体是_____________。

（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；④苯酚溶液；⑤品红溶液； ⑥酸性高锰酸钾溶液

Ⅰ.若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入____________(选填一个序号)试剂，实验现象是：                        。

Ⅱ.若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内，实验现象是：__________________________________。

（3）另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；

②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L^-1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2 mol电子，该反应的化学方程式为                          。

四、填空题

11. 难度：困难

最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如图：

回答下列问题：

（1）操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有________________；在实验室中操作b的名称是______________________。

（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________。

（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。

（4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。

（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是___________________。

A.NaOH溶液、酚酞试液              B.KMnO₄溶液、稀硫酸

C.碘水、淀粉溶液                   D.氨水、酚酞试液

12. 难度：困难

有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc₂⁺与ac₂互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)

（1）写出bc₂⁺的电子式__________，基态f原子的核外电子排布式为___________。

（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因是                 。

（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式___________。

（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是_________________________。

②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为___________________。

13. 难度：压轴

已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

①A与D、B与E、I与F互为同分异构体。

②加热条件下新制Cu(OH)₂悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。

③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。

④B的一种同分异构体与FeCl₃发生显色反应。

根据以上信息，回答下列问题：

（1） C E中含有的官能团名称分别为__    ____    ________，

（2） H 的结构简式为________________________。

（3）反应①～⑨中属于取代反应的是____________________________。

（4）写出反应⑥的化学方程式______________                  _。

（5）写出F与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式_________________。

（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl₃发生显色反应的G的同分异构体有________种。