2013-2014学年福建省厦门市高三质量检查（第一次）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质能促进水的电离的是

A．小苏打    B．醋酸    C．乙醇    D．氯化钠

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应    B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体

C．煤油是煤干馏的产物之一          D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂

B．工业上常用电解AlCl₃，制备金属Al

C．CO₂溶于水能导电，故CO₂是电解质

D．NH₄C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl^-))>(NH)>c(H⁺)>c(OH^-)

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作

D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液

5. 难度：中等

元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m#n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．X一定是金属元素

B．(n-m)一定等于1

C．由X生成1molXY_m时转移的电子数目一定为4N_A

D．三个化合反应一定都是氧化还原反应

6. 难度：中等

利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₁,断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag⁺浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A．闭合K₁，断开K₂后，A电极增重

B．闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升

C．断开K₁，闭合K₂后，NO向B电极移动

D．断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应

7. 难度：中等

Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下．反应初始时c(X)=2．0×10^－3 mol·L^-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是

A．50^oC,PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小

B．PH=2，温度在40～80 ^oC,X降解率温度升高而增大

C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80 ^oC

D．PH=2、温度为50^oC，10min内v(X)=1.44x10^-4 mol·L^-1min^-1

二、填空题

8. 难度：困难

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

（1）W离子的结构示意图为____________。

（2）X的最简单氢化物与Cl₂发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。

（3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。

（4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：

WY₂(g)+2XY(g) 2XY₂ (g)+W（1）。T₁^oC时，各物质的平衡浓度如下表：

②若温度升高到T₂^oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。

（5）① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。

②室温下，Mg(OH) ₂饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) ₂]=4.0×10^-12)。答__________________________

9. 难度：压轴

废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，还有少量的FeCI₂ 和炭粉，用A制备高纯MnCO₃，的流程图如下。

（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。

（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。

（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn²⁺的离子方程式为____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10^-13，Ksp(ZnS)=1.6×10^-24)

（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO₄的实验，得到数据如右表：

①试剂x的最佳选择是_________。

②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的

主要成分反应的化学方程式为_________。

（5）第V步系列操作可按以下流程进行：

已知：MaCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH) ₂开

始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：

操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次

操作3：检测滤液，表明SO已除干净；  操作4：___________________；

操作5：低温烘干。

三、实验题

10. 难度：困难

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。

【实验I】

用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO₂。

已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。

（1）仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________。

（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_____________。

（3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO₂的纯度较低。为提高NaNO₂纯度须对

上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是________________________________。

【实验Ⅱ】

利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO₂的含量。

步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡，制成标准色阶。

步骤ⅲ：取5 mL待测液X，加入1 mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。

（4）步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是__________。

（5）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO₂的含量为_________mg·kg^-1

（6）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO₂的含量。设计并完成下列实

验报告。

四、填空题

11. 难度：困难

芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。

（3）H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

①H₂Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。

②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为____________________。

（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为             。

12. 难度：压轴

以下几种物质是食用香精的主要成分

（1）以上三种食用香精都含有的官能团为_____________(填名称)。

（2）用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为____________________。

（3）写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式________。

a．苯环上连接着两个互为对位的基团

b．有一个甲基

c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

d．遇FeCl₃，溶液显示特征颜色

（4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：

有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体，其合成路线如下

①试剂X为______________；

②M的结构简式为____________;

③D发生加聚反应的化学方程式为____________________