| 1. 难度：简单 | |
|
下列环境问题与化工生产没有直接关系的是 A．雾霾 B．酸雨 C．土地沙漠化 D．温室效应
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是 A．钠 B．硫 C．氯 D．钙
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．汽油、煤油、植物油均属于烃 B．有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应 D．C3H7Cl有两种同分异构体
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类 D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
不能用于判断金属失电子能力强弱的是 A．同主族金属元素原子半径大小 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．水溶液中金属间发生的置换反应 D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列能大量共存的离子组是 A．K＋、[Al(OH)4] －、NO3－、Ba2＋ B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－ C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－ D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是 A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同 B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小 C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等 D．加入少量NH4Cl(s)，pH均减小
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
已知反应：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列说法不正确的是 A．O3和O2是同素异形体 B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
根据 ①X一定是单质； ②反应Ⅱ一定是化合反应； ③若强酸为HNO3，氧化物一定是酸性氧化物； ④若强碱为NaOH，氧化物一定是Na2O。 A．①③ B．②③ C．②③④ D．全部
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
用下图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是
A．实验室制取并收集少量NO2 B．实验室制取并收集少量NH3 C．验证非金属性：C＞Si D．验证氧化性：Cl2＞I2
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列方程式不正确的是 A．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－ C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O D．Fe (OH)3胶体的制备：FeCl3 + 3H2O
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
短周期元素组成的物质Q，发生如下反应： A．Q一定含三种元素 B．Q一定含有金属元素 C．Q一定不是碱 D．R与T中一定有一种盐
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是
A．图①可表示温度对“A2(g) + 3B2(g) B．图①可表示压强对2A(g) + 2B(g) C．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化 D．图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是
A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液 B．电解一段时间，b电极附近pH升高 C．溶液中的阴离子向a电极移动 D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸
|
|
| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||||
|
将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应： ①CO2(g) + H2(g) ②CO2(g) + 3H2(g) 反应100min后达到平衡，测得下表数据：
下列说法正确的是 A．升高温度，反应①的平衡常数减小 B．升高温度，CH3OH的含量提高 C．H2转化率为10% D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1
|
||||||||||||||||||
| 16. 难度：中等 | |
|
某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。 （2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。 a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 （3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。 Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。 （1）搅拌的目的是 。 （2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是 ，溶液中c(Pb2＋) （填“增大”、“减小”或“不变”）。 Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。 （3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝ 。 （4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： （1）X、Z简单离子半径较大是 （用离子符号表示）。 （2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系： ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有 ；乙溶液中阳离子浓度之和 阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为： 。
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
（1）硝酸是重要的工业原料。 ①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是 ； ②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483 kJ·moL－1 N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝＋68 kJ·moL－1 则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是： 。 （2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题： ①乙的化学式为 ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是： ； ②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式： 。
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。 （1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式 ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝ 。 （2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 。 ①I－ ②Fe3＋ ③Cu2＋ ④Fe2＋ （3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为： H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式： 。 （4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：
①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式 。 ②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是 。 ③为测定NiSO4·n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。
|
|
