2013-2014学年福建省泉州市高三1月质量检查化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于生活中化学知识的叙述正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

C．加碘盐就是在食用盐中加入碘单质

D．大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响

2. 难度：中等

食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是

A．食盐中阳离子的结构示意图为

B．蔗糖和醋酸都是电解质

C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)₂是一种含氧酸盐

D．明矾水解所得Al(OH)₃胶体可用于杀菌消毒

3. 难度：中等

下列有关化学用语的表示正确的是

A．中子数为20的氯原子符号为

B．乙烯的结构简式为CH₂CH₂

C．C₆₀和石墨互为同位素

D．NaHCO₃的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋+ HCO₃^-

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．金属镁着火时可用干冰灭火

B．二氧化硅可用作光导纤维

C．往氯水中通入SO₂后，溶液的漂白性增强

D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性

5. 难度：中等

下列有关有机物的说法正确的是

A．酒越陈越香与酯化反应有关

B．乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

6. 难度：中等

某电池示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是

A．铜作正极，发生氧化反应

B．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu

C．Fe电极的电极反应式为Fe-3e^-＝Fe³⁺

D．盐桥中Cl^-向正极移动

7. 难度：中等

下列排序不正确的是

A．碱性  Mg(OH)₂＜NaOH＜KOH              B．微粒半径  Al³⁺＜F^-＜Cl^-

C．气态氢化物稳定性 H₂O＜NH₃＜CH₄          D．熔点  冰醋酸＜食盐＜金刚石

8. 难度：中等

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．空气    SO₂、NO、NO₂

B．KNO₃溶液    Fe²⁺、H⁺、I^-

C．NaHCO₃溶液    Ca²⁺、OH^-、Cl^-

D．由水电离产生的c(H⁺) = 10^-11mol·L^-1的溶液   K⁺、SO₄^2-、Br^-

9. 难度：中等

下列关于有机物的说法不正确的是

A．淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．二甲醚（CH₃OCH₃）与乙醇互为同分异构体

D．CH₄在光照下可与Cl₂发生取代反应

10. 难度：中等

反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡不移动

B．增大Y的量，Z的百分含量增大

C．加入催化剂，X的转化率增大

D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．往NaAlO₂溶液中通入过量CO₂     2AlO₂^-+ CO₂ + 3H₂O＝2Al(OH)₃↓ + CO₃^2-

B．Na₂SiO₃溶液与稀醋酸混合    SiO₃^2-+ 2H⁺＝H₂SiO₃↓

C．钠与CuSO₄溶液反应    2Na + Cu²⁺＝Cu + 2Na⁺

D．往Na₂SO₃溶液中滴加双氧水    H₂O₂ + SO₃^2-＝SO₄^2-+ H₂O

12. 难度：中等

下列有关实验操作的说法正确的是

A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡比对

B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

C．做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入坩锅中加热

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

13. 难度：中等

下列实验中，所采取的分离方法不正确的是

选项目的分离方法

A提取NaCl溶液中的碘单质乙醇萃取

B分离乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液分液

C除去NaCl固体中的NH₄Cl加热

D除去Cl₂中的HCl饱和食盐水洗气

14. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．2 N_A个氢分子的体积为4．48 L

B．常温常压下，5．85gNaCl中含有0．1N_A个分子

C．200mL 1 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液中Fe³⁺数小于0．4N_A

D．1 molCl₂与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2N_A

15. 难度：中等

下列解释实验现象的方程式不正确的是

A．久置的浓硝酸略显黄色：4HNO₃4NO₂↑ +O₂↑ +2H₂O

B．S在足量的O₂中充分燃烧，有刺激性气味气体生成：S+O₂SO₂

C．SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀    Ba²⁺+H₂O+SO₂＝BaSO₃↓+2H⁺

D．向AgC1悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1(s) +S^2-＝Ag₂S(s)+2C1^-

16. 难度：中等

升高温度，0．01 mol·L^-1下列溶液的pH基本不变的是

A．NaOH           B．H₂SO₄         C．NaCl         D．Na₂CO₃

17. 难度：中等

下列相关实验的装置示意图正确的是

18. 难度：中等

下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．(NH₄)₂SO₄溶液中   c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．Na₂S稀溶液中  c(Na⁺)＝c(S^2-)+c(H₂S)+c(HS^-)

C．饱和食盐水中  c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

D．CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

19. 难度：中等

下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是

A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B．②是一个将电能转化为化学能的过程

C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D．④中反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O＝4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

20. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小

B．图乙表示0．10mol·L^-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L^-1 CH₃COOH溶液所得到的

滴定曲线

C．图丙表示反应H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)中H₂的转化率随压强的变化

D．图丁表示在饱和Na₂SO₄溶液中逐步加BaCO₃固体后，溶液中c(SO₄^2-)的浓度变化

二、填空题

21. 难度：困难

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A的原子半径最小
X	X原子最外层电子数是次外层的两倍
D	D是短周期中金属性最强的元素
E	E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R	R与X同主族
T	T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是             ，化合物DT中存在的化学键是          。

（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                  。

（3）1g X₂A₄ 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X₂A₄完全燃烧的热化学方程式                                                                    。

（4）RT₄极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式                           。

（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的K_a = 4．0×10^-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为               。

22. 难度：困难

A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X为O₂，则A不可能是         （填选项）。

a． Si           b． NH₃           c． Mg           d． S

（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO₂，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因                                                         ，举出C的一种用途                       。

（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式                                     ，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为                                     。

23. 难度：困难

一定条件下，有如下反应：

2CO (g) + O₂(g)＝2CO₂(g)         ΔH₁= - 566．0kJ·mol^-1

3Fe(s) +2O₂(g)＝Fe₃O₄ (s)     ΔH₂=-1118．3kJ·mol^-1

Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO₂ (g)    ΔH₃ 

（1）试计算，ΔH₃ =                      

（2）已知1100℃时，反应Fe₃O₄(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO₂ (g)  ΔH₃的化学平衡常数为4．8×10^-3。若在1100℃时，测得高炉中c(CO₂)=0．020mol·L^-1，c(CO)=0．10mol·L^-1，此时该反应         （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是                                                                      ，此时υ_正      υ_逆（填“>”、“<”或“=”）。

（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO₂的是              。

a．(NH₄)₂CO₃溶液     b．氨水      c．NaHSO₃溶液      d．CaCl₂溶液

24. 难度：中等

（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。

（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是         。

a．Na         b．Mg         c．Fe         d．Ag

（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的       极，b极的电极反应式为                       。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN₃ + KNO₃ → K₂O + Na₂O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN₃失去电子。则该反应的氧化剂为                ，X的化学式为         ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为           。

（4）工业上制取高纯度MnO₂的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式                   。

25. 难度：压轴

某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为                                         。

（2）步骤②加H₂O₂的作用是                   ，滤渣2为(填化学式)             。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是                                           。

（4）若滤液1中Cu²⁺的浓度为0．02mol·L^-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =          

     (已知：Ksp[Cu(OH)₂]＝2．0×10^-20)。

（5）已知：2Cu²⁺＋4I^-＝ 2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^-＋S₄O₆^2-

某同学为了测定CuSO₄·5H₂O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是                                             。

四次平行实验耗去Na₂S₂O₃标准溶液数据如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液(mL)	25．00	25．02	26．20	24．98

此产品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为                。

三、实验题

26. 难度：困难

某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO₄·7H₂O）热分解的产物。

【实验前准备】

（1）理论分析   小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是            。

a．Fe₂O₃、SO₃、H₂O                          b．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O

c．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O

（2）查阅资料  常压下SO₃熔点16．8℃，沸点44．6℃

【实验探究】

针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（3）实验过程

①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为                                               。

②取一定量绿矾固体置于A中，通入N₂以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热

双通管。

③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。

④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取

少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。

⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl₂溶液，溶液变浑浊。

( 4）实验结果分析

结论1：B中收集到的液体是                   。

结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                    。

结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe₂O₃。

【实验反思】

（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                                               。

（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，

选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是           。

     a． 氯水和KSCN溶液     b． 酸性KMnO₄溶液      c． H₂O₂     d． NaOH溶液