| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气 B.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 C.丙烷(C3H8)和乙醇( C2H5OH)均存在同分异构体 D.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
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| 3. 难度：中等 | |
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短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是
A.原子半径;Z＜Y＜W B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y＜W C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 D.X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同
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| 4. 难度：中等 | |
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下图中仪器使用或操作正确的是
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| 5. 难度：中等 | |
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对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是 A.将溶液稀释， B.滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一) C.通人0.1 mo1CO2气体，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3) D.滴人酚酞，微热，溶液颜色加深
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| 6. 难度：中等 | |
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粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是
A.NH4＋ B.Al C.HCO3一 D.SO2
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| 7. 难度：中等 | |
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在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B.a ,c两点对应的氢气生成速率相等 C.b点对应的反应速率为v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1 D.d点没有构成原电池，反应速率减慢
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| 8. 难度：压轴 | |
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碳及其化合物应用广泛。 I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。 （2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常 数K=______________。
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”) II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g) △H＝一141 kJ·mol-1 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1 CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △Hl＝一726 kJ·mol-1 （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。 III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示
（5）写出电极A的电极反应式_____________。 （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。
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| 9. 难度：压轴 | |
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工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。 I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。 （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。 （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____ A.高空排放 B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠 C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3 （3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____。 A过滤；B加过量NaOH溶液；C蒸发结晶；D灼烧；E加氧化剂 II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示
（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 _____________。 （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。 （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。 （7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]
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| 10. 难度：压轴 | |
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无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。 （1）加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________。 （2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________。 （3）为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)
往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。 ①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是______。 ②试管B中收集到的气体一定含有______。 （4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。
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